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福建省福州市白塔中学高一化学上学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO2与CO分子数之比为

A.1:3???B.3:1???C.1:2???D.2:1

参考答案：

A

【详解】相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，1mol氮气占容器总体积的4/5，氮气和混合气体的体积之比为4：1，则其物质的量之比为4：1，所以混合气体的物质的量为0.25mol,设一氧化碳的物质的量为x，二氧化碳的物质的量为y，则有关系式：x+y=0.25，28x+44y=8，解联立方程得，x=0.1875、y=0.0625，CO2与CO的物质的量比为0.0625：0.1875=1:3，则CO2与CO分子数之比为1:3，故选A。

【点睛】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，根据相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比计算混合气体的物质的量，再结合物质的量、质量计算混合气体中各成分的物质的量，最后根据物质的量之比等于其分子数之比计算即可。

2.下列各组物质分离的方法不正确的是

A．分离碘水中的碘用萃取分液方法???????????B．水和酒精用分液的方法

C．用蒸馏的方法制蒸馏水???????????????????D．水中的硫酸钡用过滤的方法除去

参考答案：

B

略

3.铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途．下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是（）

A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富

B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好

C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应

D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产

参考答案：

C

考点：生活中常见合金的组成；铝的化学性质．

专题：几种重要的金属及其化合物．

分析：A、根据Al元素在地壳中的含量来分析；

B、金属铝易被氧气氧化形成氧化铝；

C、金属铝化学性质活泼，可以和酸反应；

D、金属铝的冶炼技术在工业生产中已经成熟，可以大量生产．

解答：解：A、Al元素在地壳中是含量最多的金属元素，含量高，储量丰富，故A正确；

B、金属铝易被氧气氧化形成致密的氧化膜氧化铝，抗腐蚀性能好，故B正确；

C、金属铝化学性质活泼，常温下可以和酸反应，故C错误；

D、现在生活和生产中对金属铝的需求量大，金属铝的冶炼利用电解技术在工业生产中已经成熟，可以大量生产，故D正确．

故选C．

点评：本题考查学生金属铝的有关知识，可以根据教材知识来回答，难度中等，注意平时知识的积累是解题的关键．

4.已知：①向MnO2固体中加入浓盐酸，加热后充分反应，产生黄绿色气体，②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体．下列判断正确的为（）

A．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

B．实验③生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

C．上述实验中，有三个氧化还原反应

D．上述实验证明氧化性：MnO2＞MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+

参考答案：

C

考点：氧化还原反应．.

专题：氧化还原反应专题．

分析：加热时MnO2能将浓盐酸氧化为氯气，MnO2做氧化剂，浓盐酸做还原剂；

KMnO4能氧化浓盐酸生成氯气；

氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，亚铁离子做还原剂；

氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，

还原剂的还原性大于还原产物的还原性．

解答：A、②反应中Fe2+只是化合价升高，只具有还原性，故A错误；

B、实验③生成Cl2，氧化性强于I2，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故B错误；

C、三个反应中都存在化合价的变化是氧化还原反应，故C正确；

D、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，加热时MnO2能将浓盐酸氧化为氯气，则氧化性：MnO4﹣＞MnO2，MnO2做氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性MnO2＞Cl2，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，所以氧化性Cl2＞Fe3+，则MnO4﹣＞MnO2＞Cl2＞Fe3+，故D错误．故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意把握发生的两个反应，题目难度不大．

5.下列说法正确的是 (????)

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电