新教材高中化学2.3.2氧化还原反应的应用学案1鲁科版必修第一册.docVIP

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第2课时氧化还原反应的应用

1、学会探讨物质氧化性或还原性及强弱比较的方法，并设计试验进行初步试验。

2、了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。

学会探讨物质氧化性或还原性及强弱比较的方法，并设计试验进行初步试验。

2、了解氧化还原反应在实现物质转化。

请分析下列各反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是哪种物质？

Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑

Fe+CuSO4====FeSO4+Cu

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

【引入】氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中有着广泛的应用：我们所须要的各种各样的金属，都是通过氧化还原反应从矿石中提炼得到的。在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用是困难的氧化还原反应。我们通常用的干电池、蓄电池以及在空间技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应，否则就不行能把化学能转变成电能，或把电能转变成化学能。煤、石油、自然气等燃料的燃烧更是供应人们生活和生产所必需的大量的能量。

三、氧化还原反应的应用

1.探讨物质的性质

（1）探讨物质氧化性或还原性

探讨物质氧化性或还原性的思路

1.依据物质中所含元素化合价升或降的可能性，预料物质可能具有还原性或氧化性。若所含某元素的化合价有上升的趋势，说明该物质可能具有还原性；反之，若所含某元素的化合价有降低的趋势，说明该物质可能具有氧化性。

2．假如预料某物质具有氧化性，就须要找寻具有还原性的另一物质，通过试验检验两者能否发生氧化还原反应，以验证预料。相应地，假如预料某物质具有还原性，就须要找寻具有氧化性的另一物质，通过试验来验证预料是否正确。

【活动?探究】

探究物质的氧化性或还原性

过氧化氢（H2O2）中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-1价。过氧化氢是否具有氧化性或还原性呢？请你设计试验证明自己的预料。

试验用品

5%H2O2溶液，酸性KMnO4溶液，KI溶液，淀粉溶液；

试管，胶头滴管。

试验方案设计及实施

试验内容

试验现象

试验结论

思索：

1.从氧化还原反应的角度，分析、归纳过氧化氢的性质。

2.证明过氧化氢具有氧化性或还原性的依据是什么？

3.初中阶段我们就知道过氧化氢在催化剂的作用下可以分解产生氧气，这个反应属于氧化还原反应吗？假如属于氧化还原反应，请分析其中的电子转移状况。

（2）氧化性或还原性的强弱

失电子实力越→氧化性越

得电子实力越→还原性越

、金属活动性依次表

、依据化学方程式推断还原性强弱

、环境条件的影响

以含氧酸的酸根离子做氧化剂时，溶液的酸性越，含氧酸根的氧化性就越。

【板书】2.实现物质转化与获得能量

（1）利用氧化还原反应实现物质的转化

①、金属的冶炼

热还原法

置换法

电解法

金属冶炼的实质：将化合态的金属还原成Mn++ne-====M

②、非金属单质制备

【迁移应用】

瑞典化学家舍勒(C.W.Scheele)是最早发觉氯气的人。他在探讨软锰矿矿石(主要成分是二氧化锰)时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外地得到了氯气。至今，试验室中还用这种方法制取氯气。

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

【思索】：

用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的反应属于氧化还原反应吗？假如属于氧化还原反应，请指出其中的氧化剂和还原剂；假如不属于氧化还原反应，请说明理由。

在试验室制取氯气时，常运用NaOH溶液汲取尾气。写出相关反应的化学方程式，分析氯气在该反应中表现出什么性质。若想获得纯净的氯气，对该装置还要进行哪些改进？

在试验室里也可以利用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取氯气，请你预料反应产物，写出该反应的化学方程式。

单质硅的制备

（2）利用氧化还原反应获得能量

、利用氧化还原反应获得热能

、利用氧化还原反应获得电能

【课堂小结】

1、某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则该元素()

A．肯定被氧化

B．肯定被还原

C．可能被氧化也可能被还原

D．以上都不是

2．从氮元素的化合价推断，下列物质只能具有还原性的是 ()

A．NH3 B．NOC．NO2 D．HNO3

3、已知如下反应：2HI＋H2SO4(浓)===I2＋SO2↑＋2H2O；I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4(稀)。有关上述反应的结论正确的是 ()

A．