《过渡晶体与混合型晶体、晶体类型的比较》课件.pptxVIP

《过渡晶体与混合型晶体、晶体类型的比较》;1.过渡晶体

(1)四类典型晶体是、、、。

(2)离子晶体和共价晶体的过渡标准是化学键中离子键成分的百分数。离子键成分的百分数大，作为离子晶体处理，离子键成分的百分数小，作为共价晶体处理。

(3)Na2O、MgO、Al2O3、SiO2、P2O5、SO3、Cl2O7七种氧化物中从左到右，离子键成分的百分数越来越，其中作为离子晶体处理的是______

；作为共价晶体处理的是；作为分子晶体处理的是

。;2.混合型晶体——石墨

(1)结构特点——层状结构

①同层内，碳原子采用杂化，以相结合形成结构。所有碳原子的p轨道平行且相互重叠，p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动。

②层与层之间以相结合。

(2)晶体类型

石墨晶体中，既有，又有和，属于。

(3)物理性质：①导电性，②导热性，③润滑性。;(1)纯粹的典型晶体是没有的()

(2)离子键成分的百分数是依据电负性的差值计算出来的，差值越大，离子键成分的百分数越小()

(3)在共价晶体中可以认为共价键贯穿整个晶体，而在分子晶体中共价键仅限于晶体微观空间的一个个分子中()

(4)四类晶体都有过渡型()

(5)石墨的二维结构内，每个碳原子的配位数为3()

(6)石墨的导电只能沿石墨平面的方向进行()

(7)石墨晶体层与层之间距离较大，所以石墨的熔点不高();1.石墨晶体中，层内C—C的键长为142pm，而金刚石中C—C的键长为154pm，回答下列问题。

(1)熔点：石墨_____(填“＞”“＜”或“＝”)金刚石。

(2)石墨中C—C的键长小于金刚石中C—C键长的原因：_______________

___________________________________________________________________________________________________。;2.石墨晶体中，每个C原子参与____个C—C和____个六元环的形成，而每个键被____个C原子共用，故每一个六元环平均占有____个C原子，C原子数与C—C数之比为_______。;1.四种晶体的比较;性质;作用力大小规律;2.晶体类型的判断方法

(1)依据组成晶??的微观粒子和粒子间的作用判断

分子间通过形成的晶体属于分子晶体；由原子通过共价键形成的晶体属于共价晶体；由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体；由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体属于金属晶体。

(2)依据物质的分类判断

①活泼金属的(如、MgO等)、[如KOH、Ba(OH)2等]和绝大多数的是离子晶体。;②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硼、晶体硅等外)、_______

、(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。

③常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硼、晶体硅等；常见的共价晶体化合物有碳化硅、SiO2等。

④单质(除汞外)与均属于金属晶体。

(3)依据晶体的熔点判断

离子晶体的熔点较高，常在数百至几千摄氏度；共价晶体的熔点高，常在一千至几千摄氏度；分子晶体的熔点较低，常在数百摄氏度以下至很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有熔点相当低的。;(4)依据导电性判断

离子晶体在水溶液中和熔融状态下都导电；共价晶体一般为非导体，但晶体硅能导电；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子，也能导电；金属晶体是电的良导体。

(5)依据硬度和机械性能判断

离子晶体硬度较大或略硬而脆；共价晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度大，但也有硬度较小的，且具有延展性。;1.四种物质的一些性质如下表：;解析单质硫为非金属单质，其熔、沸点都较低，为分子晶体；单质硼为非金属单质，其熔、沸点都很高，为共价晶体；氯化铝为化合物