《工程化学》第3章水溶液中的化学.pptx

2025/1/7弱电解质的解离平衡沉淀-溶解平衡配位平衡第3章水溶液中的化学

2025/1/7溶液的分类:溶液电解质溶液非电解质溶液（不能导电的物质）（能导电的物质）强电解质溶液弱电解质溶液溶液的依数性物理性质

2025/1/71.掌握稀溶液的依数性、酸碱质子理论、酸碱定义、共轭酸碱对、酸碱的强度；酸碱解离常数及其应用；弱电解质解离平衡的计算；缓冲溶液的pH值的计算；缓冲溶液的选择和配制2.熟悉熟悉强电解质理论、强电解质溶液表观解离度和活度、离子强度等概念；酸碱在水溶液中的质子转移平衡；水的离子积及水溶液pH的表达；酸碱溶液的同离子效应和盐效应；教学要求

2025/1/73.了解活度因子及其计算；难溶电解质的同离子效应和盐效应。教学要求

2025/1/7①与溶质本性有关，如酸碱性、导电性、颜色等。②与溶质本性无关，只与溶质的数量有关。依数性：只与溶质粒子的数目有关而与溶质本性无关的性质称为溶液的依数性，又叫溶液的通性。包括：溶液的蒸气压下降溶液的沸点上升溶液的凝固点下降溶液具有渗透压其中，粒子：溶液中实际存在的分子、离子等。3.1水溶液的通性溶液的性质

2025/1/7初始：V蒸发V凝聚平衡：V蒸发=V凝聚纯水的蒸气压示意图气液两相平衡蒸发H2O(l) H2O(g)凝聚3.1.1溶液的蒸气压

2025/1/7饱和蒸气压：在一定的温度下，当蒸发的速度等于凝聚的速度，液态水与它的蒸气处于动态平衡，这时的蒸气压称为水在此温度下的饱和蒸气压，简称蒸气压(P)。在纯溶剂中加入难挥发的物质以后，达平衡时，p溶液总是小于同T下的p纯溶剂，即溶液的蒸气压下降。

2025/1/7蒸汽压下降(△p=p纯－p液)的原因：

2025/1/7p：溶液的蒸气压p*：纯溶剂的蒸气压nA：溶剂的物质的量nB：溶质的物质的量nAp=p*———nA+nB∴p液p纯剂，c液越大，p液越小。p纯－p液的差值也越大。拉乌尔定律(Raoult)：在一定的温度下，难挥发的非电解质稀溶液的蒸气压，等于纯溶剂的蒸气压乘该溶剂在溶液中的摩尔分数。

2025/1/7又因为是稀溶液，nAnB∴nA+nB≈nAnB△p≈p*——nA而nA＝mA/MAnB△p＝p*·MA——＝K·b(B)mA式中，MA：kg/molmA：kg

2025/1/7一、溶液的沸点与凝固点沸点：:溶液的蒸气压（p溶液）与外压（p外压）相等时的温度称为该溶液的沸点。纯水：p外=101.3kPa，t纯水=100℃.3.1.2溶液的沸点升高和凝固点降低凝固点：在一定的外压下，溶液与纯溶剂固体具有相同的蒸气压时的温度，称为该溶液的凝固点。（固液两相平衡时的温度）

2025/1/7溶液的沸点上升示意图Tb*Tb溶剂溶液温度ppokpa蒸气压△p△TbB101.3kpaAB’

2025/1/7B溶液纯水AABC△Tf△ppo(kPa)p0.6105TfTf*(273K)373KT溶剂的凝固点下降示意图

2025/1/7根据拉乌尔定律，△p与b(B)成正比，而△Tb、△Tf与△p成正比，∴△Tb、△Tf亦应与b(B)成正比，△p越大，△Tb与△Tf也越大。Tb-Tb*=△Tb=Kb·b(B)Kb为沸点上升常数Tf*-Tf=△Tf=Kf.b(B)Kf为凝固点降低常数

2025/1/7例计算0.100mol·kg-1的NaCl溶液的凝固点。解NaCl为AB型电解质，i=2Δ