原子结构与元素周期表.pptVIP

f区主族原子和副族原子，最后一个电子填入什么轨道？从电子排布式，你能得到什么结论？主族原子和副族原子，最后一个电子填入什么轨道？从电子排布式，你能得到什么结论？第二节原子结构与元素的性质第一课时周期族1.必修2中学习了元素周期表，周期是指；族是指。2.周期表的结构如何？3.你能利用哪些知识由元素原子结构推测其在元素周期表的位置？周期：三短四长七周期族：七主七副Ⅷ和0学习目标进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系；知道外围电子排布和价电子层的涵义；认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律；知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。活动1：思考：教材P14科学探究1，并根据各周期开头与结尾元素的最外层电子的排布式总结每一周期元素原子结构特点。问题一：原子结构与元素周期系的关系1s11s22s12s22p63s13s23p64s14s24p65s15s25p66s16s26p6通式：ns1——ns2np6①周期结构特点：除第一周期外，各周期均以填充s能级的元素（碱金属）开始，并以填充满p能级（稀有气体）的元素告终。实质：原子核外电子排布呈现周期性变化活动2：元素周期系的周期是单调的吗？呈怎样的变化规律？周期一二三四五六七元素数目28818183232（26）金属数目非金属数目02314153031（26）2654321（0）不是。每一周期里元素数目并不总是一样多，随周期序数递增而增多，金属数目也增多。元素周期系的周期发展像螺壳上的螺旋第一章问题二：原子的电子排布与族的划分活动1：思考：教材P14科学探究2周期表上的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。每个纵列的价电子总数是否相等呢？主族元素的价电子即为最外层电子过渡元素价电子与最外层、次外层甚至倒数第三层电子有关相等(氦、镧系、锕系除外)活动2：阅读教材P14科学探究2，思考：划分区的依据是什么？s区、d区、ds区、p区分别有几个纵列？s区、p区、d区、ds区各包含哪些族的元素？外围电子排布的特点？主要包含金属还是非金属元素？除ds区外，区的名称都来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。分别有2个、8个、2个、6个纵列。ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA23ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4567镧系锕系S区d区ds区p区f区元素周期表的分区简图ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBVIIIⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0ns1ns2(n-1)d1ns2(n-1)d2ns2(n-1)d3ns2(n-1)d5ns1(n-1)d6ns2(n-1)d7ns2(n-1)d8ns2(n-1)d5ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5ns2np6(n-1)d10ns1(n-1)d10ns2各族价电子排布式原子的电子排布与族的划分族序数价电子排布元素分类s区p区d区ds区f区ⅠA、ⅡA族ⅢA～0族ⅢB～Ⅷ族ⅠB、ⅡB族镧系和锕系ns1、ns2ns2np1～6(n-1)d1～8ns2(n-1)d10ns1～2（n-2）f0～14(n-1)d0~2ns2归纳总结：各区元素特点活泼金属(除H)