新课标人教版高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应PPT课件.pptVIP

第二章化学物质及其变化;思考与交流;2.氧化反响和复原反响是分别独立进行的吗？;＋２;[问题]以下反响是否属于氧化复原反响？

2Na＋Cl2＝＝＝2NaCl

2H2＋Cl2＝＝＝2HCl;[问题]化合价的升降是什么原因引起的？;

H2＋Cl2＝＝＝2HCl;小结氧化复原反响;以下反响中属于氧化复原反响的是()

ACaCO3＋2HCl＝＝CaCl2＋CO2↑＋H2O

B.Na2O＋H2O＝＝2NaOH

C.2KMnO4＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D.MnO2＋4HCl＝＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

E.3Fe＋2O2＝＝Fe3O4

CuSO4·5H2O＝＝CuSO4＋5H2O;以下反响中，既是离子反响，又是氧化复原反响的是〔〕

A、CaCO3+HCl

B、AgNO3+NaCl

C、Fe+CuSO4

D、NaOH+H2SO4;2．氧化剂和复原剂;3.氧化产物和复原产物;6、HNO2在反响中既可作复原剂又可作氧化剂的，当它作复原剂时，其氧化产物可能是〔〕

①NH3②N2③NO2④HNO3

A、只有①B、①或②

C、只有④D、③或④;4.氧化性和复原性;２、在以下变化中，必须参加氧化剂才能实现的是〔〕

A、CaCO3CO2

B、FeFe２＋

C、NaNa＋

D、Cu２＋Cu;物质所含元素的化合价是最高价，物质所含元素的化合价是最低价，物质所含元素的化合价处于中间价态时，物质的氧化性、复原性如何？;３、在Fe、Cl-、H+、F2中，能得电子的微粒有

，是剂，表现出性

；具有复原性的微粒是，它们在反响中电子，发生反响，其化合价。

在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等

离子或原子中，只有复原性是：，

只有的氧化性是，既有氧化性又有复原性是。;5、能说明亚硫酸盐具有氧化性的是〔〕

A、SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

B、SO32-+2S2-+6H+==3S↓+3H2O

C、SO32-+2H+==SO2↑+H2O

D、SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2H++2Cl-;氧化性、复原性的比较;根据反响

2H2S+O2==2S↓＋2H2O,

4NaI+O2+2H2O==2I2+4NaOH,

Na2S+I2==2NaI+S↓，

判断氧化性强弱顺序是〔〕

A.O2SI2 B.SI2O2

C.I2SO2 D.O2I2S;４、以下物质不能作为复原剂的是〔〕

AH2SBFe2+CFe3+DSO2;;3.分析表格，找出四种根本反响类型与氧化复原反响的关系。;氧化复原反响与四种根本反响的关系如以下图：;化合反应;几个概念间的关系: