2023年化学中考实验探究题专题训练--水与常见的溶液.docxVIP

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2023年化学中考实验探究题专题训练7--水与常见的溶液

一、实验探究题

1．某兴趣小组设计并完成如图所示的实验。

回答下列问题：

（1）实验一中碟子底部出现黑色物质，该实验说明了。

（2）实验二中低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是，具有的化学性质是。

（3）实验三的实验目的是。

（4）实验四的实验目的是比较铝和铜的金属活动性强弱。

若选用图①和图②进行实验，可观察到的现象为。若选用图③进行实验，X与Y溶液能发生反应，其反应的化学方程式为。由实验四可得出结论：金属活动性强弱为：AlCu。

2．某兴趣小组同学用如图所示装置测定铜锌合金中铜的质量分数。

（1）（实验准备）

将铜锌合金用砂纸打磨，其目的是；

（2）（实验步骤）

实验操作有：

①记录量气管D的液面位置；

②检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置；

③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管D的液面位置；

④由A向B中滴加足量试剂；

⑤将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重。

上述进行的操作的顺序是（填序号）

（3）B中发生反应的化学方程式为。

（4）（定量计算）

若实验中，打磨后铜锌合金样品质量为5g，与稀硫酸充分反应后，测得产生的气体体积为0.556L，该条件下氢气的密度为0.09g/L，则生成氢气的质量为g（结果保留两位小数）；合金中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）。

（5）（分析讨论）

小组同学交流发现上述方法测得的铜的质量分数会偏小，则下列选项中可能的原因有_____。

A．剩余固体中仍含有未反应的锌

B．生成氢气的体积包含了加入的稀硫酸体积

C．由于稀硫酸与锌粒反应放热，生成气体的温度高于常温，没有等气体恢复至室温就开始读数

D．反应后读数时，量气管液面高度高于左侧球形干燥管内液面的高度

3．利用下图所示装置进行实验。

已知：①；②。

（1）一段时间后，A中电子秤示数(填“变小”、“不变”或“变大”)。

（2）以上实验能验证质量守恒定律的是(填序号)。

4．结合如图所示实验，回答问题。

（1）由实验一可知，具有的物理性质是；

（2）在实验二中，铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，由此能够得出燃烧的条件之一是。

（3）在实验三中，通过测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量来验证质量守恒定律，前后两次称量结果不一致，原因是。

5．化学药品在实验室中者保存不当，可能会发生变质，某学校化学实验活动小组的同学们为了探究实验室中久置的氧氧化钠固体药品的成分，进行了下列有关实验。

（1）【猜想与假设】

久置的氢氧化钠固体的成分有下面3种可能情况：

猜想一：只有氢氧化钠

猜想二：

猜想三：只有碳酸钠

（2）【实验探究】

实验方案

实验现象

结论

称取m克固体放入试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的BaCl2溶液

猜想一不成立

为了进一步验证是猜想二还是猜想三成立，活动小组的同学们又提出了一个定量实验方案。实验如下：将反应后的物质过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为ng(忽略操作过程中物质的损失)。若猜想二成立，则n的取值范围是。

（3）【反思与交流】

氢氧化钠暴露在空气中容易变质，其主要原因是(用化学方程式表示)，因此实验室中氢氧化钠固体必须密封保存。

6．为验证质量守恒定律，某小组设计了如下图甲乙两个实验。

【实验步骤】①称量反应前锥形瓶的总质量，记录天平示数。

②倾斜使小试管液体与锥形瓶内药品充分混合。

③待反应结束，再次称量装置和剩余物质的总质量，记录天平示数。

【实验现象】甲中产生蓝色沉淀，乙种产生气泡。

【实验记录与分析】

（1）反应结束后再次称量，天平示数与反应前相比，甲中天平示数(填“变大”、“变小”或“不变