原子结构(必修2).ppt

宏观、微观运动的不同宏观物体微观粒子质量很大很小速度较小很大（接近光速）位移可测位移、能量不可同时测定能量可测轨迹可描述（画图或函数描述）用电子云描述（用出现机会的大小描述）213电子云：是用统计的方法对核外电子运动规律所作的一种描述。描述方法：用点的密度大小表示电子在某处出现机会的多少。过程：给原子拍照。4结果：很像在原子核外有一层疏密不等的“云”。电子云理解电子云注意：每一个小黑点只代表电子在该处出现一次，并不代表有一个电子。一个点没有多大意义，众多点的疏密不同才有意义。核外电子分层排布电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高K→L→M→N→O→P排布规律电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。每个电子层最多只能排布2n2个电子。K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。次外层最多不超过18个电子。2→8→18→32→50→2n21→2→3→4→5→6稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP最外层电子数2氦He2210氖Ne28818氩Ar288836氪Kr28188854氙Xe2818188886氡Rn2818321888各层最多电子数281832??原子结构示意图1原子结构示意图2⒈金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、Cl2反应生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化学式。元素化合价原子最外层电子数目失去（或得到）电子的数目Na+111Mg+222O-262Cl-171⒉根据Na、Mg、O、Cl原子在反应中失去或得到电子的数目和该原子的最外层电子数目，推断其氧化物和氯化物中元素的化合价，将结果填入下表：一些元素的原子得失电子的情况Na2O、MgO、NaCl、MgCl2**********鲁教版化学2(必修)第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构通过初中学习同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。但原子核是由什么构成的呢？电子在原子核外怎样运动的？元素的性质与原子结构有什么关系？这是本节教学要解决的问题。引言：1.物质是由什么粒子构成的？回顾与思考：2.化学变化的最小粒子是什么？3.为什么原子不是一个简单的、不可分割的实心球体？4.为什么原子核也不是一个简单的、不可分割的实心球体？5.原子为什么不显电性？6.你想象中的原子的体积小到什么程度？7.你想象中的原子核的体积小到什么程度？8.由1.7问题你得到什么启发？1.分子、原子等2.原子3.原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的4.原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的5.原子核内质子所带正电荷总数等于核外电子所带负电荷总数6.一个原子跟一个兵乓球体积之比，相当于兵乓球跟地球的体积之比7.如果把一个原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁8.在原子里，电子在原子核外的运动空间“相当的大”有关原子结构的知识是自然科学的重要基础知识之一。原子是构成物质的一种基本粒子，物质的组成、性质和变化都与原子结构密切相关。人们对原子、分子的认识要比对宏观物体的认识艰难得多。因为原子和分子过于微小，人们只能通过观察宏观实验现象，经过推理去认识它们。一般是通过实验事实提出原子和分子的理论模型，如果设想的模型不符合新的实验事实，就必须修正，甚至摈弃旧的模型，再创建新的模型。人们对原子、分子结构认识的过程实际上是根据科学实验不断创立、完善模型的过程。自从19世纪初道尔顿建立原子学说以后，“原子是不可分割的最小微粒”在人们脑海中留下深刻的印象。直到发现电子、X射线和放射性现象，人们才舍弃原子不能再分割的传统观念，并进而探讨原子的组成和结构问题。小结那么、原子的内部结构究竟是怎样的呢？科学家是怎样探索原子内部结构的呢？p2“联想质疑”栏目。观看α粒子散射实验电影，请同学们思考。卢瑟福所作α粒子散射实验为什么是：绝大多数α粒子直线通过，少数α粒子转向，个别α粒子反弹。这一现象