高中化学人教版（2019）必修一 2.3物质的量 梳理总结 课件（20页）.pptxVIP

微观世界的定量法则第二章海水中的重要元素——钠和氯第3节物质的量

一、物质的量的单位——摩尔探索点1物质的量的基本概念1.“物质的量”表示的是粒子的质量还是粒子的数目？“物质的量”是一个专有名词，描述的是一定数目微观粒子集合体数目的多少2.“1mol小米”、“1mol氯”的说法正确吗？错误。物质的量不能代表宏观物质的数量。1mol氯”指代不明，没有具体指明粒子的种类。3.简单阴阳离子的摩尔质量在数值上也等于其相对原子质量？得失电子可以忽略不计。

一、物质的量的单位——摩尔探索点2物质的量、物质的质量、粒子数目之间的计算关系nN×NA÷NA×M÷Mm（质量）（粒子数）V（体积）÷Vm×Vm÷Vaq×VaqcB（物质的量浓度）

一、物质的量的单位——摩尔1、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×10232、amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()3、下列各组物质，组成物质粒子的物质的量最多的是()A．0.4molO2B．4℃时5.4mL水(水的密度为1g·cm－3)C．10g氖气D．6.02×1023个硫酸分子第1课时【巩固练习】

二、气体摩尔体积探索点1气体摩尔体积1.气体体积受哪些因素影响？温度、压强、分子数（物质的量）PV=nRT理想气体状态方程2.Vm=22.4L·mol-1一定是标准状况下（STP，273K101kPa）吗？不一定。如同时升高温度、压强或同时减小温度、压强。3.标准状况下如何由气体的体积求算气体的质量或分子数？nN×NA÷NA×M÷Mm（质量）（粒子数）V（体积）÷Vm×Vm÷Vaq×VaqcB（物质的量浓度）

二、气体摩尔体积第2课时【巩固练习】4.在标准状况下，若V升甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）5.下列数量的物质中含原子数最多的是（）[来源:]A．0.4mol氧气B．标准状况下5.6L二氧化碳C．4℃时5.4mL水D．10g氖6.标准状况下，1.7gNH3和LH2S含有相同的氢原子数。3.36

二、气体摩尔体积探索点2阿伏伽德罗定律及其推论1.相同容积的两个容器，一个盛放氧气，一个盛放氢气，在同温、同压下，两容器中气体分子的数目有何关系？分子数相同阿伏加德罗定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子适用范围：阿伏加德罗定律及其推论仅仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体(气体间不发生反应)，对固体和液体不适用。PV=nRT（P、V、N（n）、T三同定一同）

二、气体摩尔体积探索点2阿伏伽德罗定律及其推论2.相同容积的甲、乙两个容器，甲中盛放1mol氮气,乙中盛放1mol氧气,则在相同温度下,甲乙两容器中压强之比是多少？1:1阿伏加德罗定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子适用范围：阿伏加德罗定律及其推论仅仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体(气体间不发生反应)，对固体和液体不适用。PV=nRT（P、V、N（n）、T三同定一同）

二、气体摩尔体积探索点2阿伏伽德罗定律及其推论阿伏加德罗定律推论条件结论公式语言叙述T、P相同V1/V2=n1/n2=N1/N2同温、同压下，气体的体积与物质的量（或分子数）成正比T、V相同p1/p2=n1/n2=N1/N2温度、体积相同的气体，压强与物质的量（或分子数）成正比n、T相同p1/p2=V2/V1物质的量相等、温度相同的气体，其压强与体积成反比T、p相同ρ1/ρ2=M1/M2同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比T、p、V相同M1/M2=m1/m2同温、同压下，体积相同的气体，其摩尔质量与质量成正比PV=nRT（P、V、N（n）、T二同定比例）

二、气体摩尔体积探索点2阿伏伽德罗定律及其推论【例题】在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O2、O3，,当这两个容器内温度和压强相等时，下列说法中正确的是（）A.两种气体的物质的量不相等B.两种气体的质量相等C.两种气体所含的原子数目相等D.两种气体的分子数目相等D（1）根据阿伏加德罗定律，两种气体的质量相等，则分子数之比为N(O2):N(O3)=3:2。（2）两者质量相等，M(O2)M(O3)，则n(O2)n(O3)；设两者质量均为m，则O2含有的氧原子数为m/16mol，O3含有的氧原子数为O/16mol，两者含有的氧原子数相等，即B、C两项正确，D项错