第三章 水溶液中的离子反应与平衡（章末复习）（课件精讲）-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修1）.pptxVIP

章末复习第三章水溶液中的离子反应与平衡

电解质和非电解质电解质非电解质在________或__________下能够导电的__________水溶液熔融状态化合物在________和__________下均不能够导电的__________水溶液熔融状态化合物单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质酸、碱、盐活泼金属氧化物水【类别】【类别】大部分非金属氧化物大多数有机物NH3温故知新

依据电解质电离程度的差异对电解质进行分类。电解质强电解质弱电解质强酸→HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强碱→KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等绝大多数盐→NaCl、Na2SO4、BaSO4、NaHCO3等弱酸→H2S、H2CO3、CH3COOH、H2SO3、HClO等弱碱→NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3等极少数盐→CH3COOH)Pb等水（全部电离）（部分电离）与溶解性无关温故知新

?c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)v(电离)v(结合)醋酸初溶于水时?????接着?????最后?????0(最小)0(最小)最大增大最大0(最小)增大减小减小增大不变不变不变不变不变电离平衡状态建立反应速率V(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间电离平衡是一种动态平衡。弱电解质的电离平衡

逆：弱电解质的电离是可逆过程在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态，这种平衡状态叫做弱电解质的电离平衡。动：电离平衡是一种动态平衡定：条件不变,溶液中各分子、离子的浓度不变变：条件改变时，电离平衡发生移动等：V电离=V结合≠0定义1特征2不是可逆反应弱电解质的电离平衡

内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。当浓度、温度等条件改变时，电离平衡会发生移动。弱电解质电离平衡与其他化学平衡一样，属于动态平衡。当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”。外因：①浓度②温度③其他因素影响电离平衡的因素

（1）浓度：对同一弱电解质，通常溶液中弱电解质的浓度越小，离子间通过碰撞结合成分子的机会越少（茫茫人海难再聚），电离程度越大。平衡移动方向n（酸）n(H+)n(酸根)C（酸）C(H+)C(酸根)导电能力电离程度加水稀释CH3COOHCH3COO?+H+向右减小增大增大减小减小减小减弱增大①加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大（加水稀释相当于气相反应中的减压），即：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就越大，但离子浓度减小；②增加弱电解质浓度，向电离的方向移动，但电离程度减小（相当于气相反应中的加压）影响电离平衡的因素

平衡移动方向n（酸）n(H+)n(酸根)C（酸）C(H+)C(酸根)导电能力电离程度升高温度向右减小增大增大减小增大增大增强增大（2）温度的影响：电离（断键）过程吸热讨论弱电解质的电离程度时，应当指出该弱电解质中溶质的浓度和温度。如不注明温度，通常指25℃。影响电离平衡的因素

条件改变平衡移动方向H+数量C(H+)导电能力电离程度加水稀释升高温度通入HCl加NaOH加Na2CO3加醋酸钠加冰醋酸对0.1mol/L的CH3COOH溶液进行下列操作，请判断填空右移右移右移右移右移左移左移增大增大增大减小减小减小增大减小增大增大增大减小减小减小减弱增强增强增强增强增强增强增强增强增强增强减弱减弱减弱

在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数。弱碱的电离常数Kb弱酸的电离常数Ka??电离平衡常数K

1）多元弱酸的电离是分步进行的，每一步各有电离常数。通常用K1、K2、K3等来分别表示??H2CO3????2）多元碱4.3×10-75.6×10-11（表达式中浓度指该粒子的总浓度）电离平衡常数K

一定温度下，弱电解质的K值越大，电离程度越大，酸性（或碱性）越强。CH3COOHH2CO3K=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11酸性：?电离平衡常数K的意义

(1)内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由物质的本性所决定。(2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数随温度升高而增大。电离常数的影响因