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福建省福州市市第十一中学高二化学期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.在25°C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是()

A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)????ΔH＝＋725.8kJ·mol－1

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)??ΔH＝－1452kJ·mol－1

C．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)????ΔH＝－725.8kJ·mol－1

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)??ΔH＝＋1452kJ·mol－1

参考答案：

C

略

2.下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是

A．碘和氯化钾????????????B．金刚石和重晶石

C．二氧化硅和干冰????????D．软脂酸甘油酯和冰醋酸

参考答案：

D

略

3.分子式为C5H12O2的二元醇有多种同分异构体，其中主链（包括连有羟基的碳原子在内的最长碳链为主链）上碳原子数为3的同分异构体数目为m，主链上的碳原子数为4的同分异构体的数目为n。则下列各组中，m和n均正确的是（不包括一个碳原子上连接两个羟基的化合物）（???）

A.m=1,n=6??????????B.m=1,n=7?????????????C.m=2,n=6?????????????D.m=2,n=7

参考答案：

C

4.已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH—-2e—=ZnO；碳棒：O2+H2O+2e—=2OH—，据此判断，锌片是（????）

A.正极并被还原??????B.正极并被氧化??????C.负极并被还原??????D.负极并被氧化

参考答案：

D

略

5.根据下列原子基态时的最外层电子排布，不能确定该元素在元素周期表中位置的是

A．1s2????????????????B．3s23p1

C．2s22p6???????D．ns2np3

参考答案：

D

6.对于反应2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）（△H＜0），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡向正方向移动的是（）

A．恒容通入少量He???????????B．恒容通入少量CO2

C．升高温度??????????????????D．缩小容器体积

参考答案：

D

考点：化学平衡的影响因素．

分析：对于反应2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）（正反应为放热反应），该反应中，气体的化学计量数减少，反应放热，改变下列条件，可以使平衡向着正反应方向移动的因素是降温，增大反应物浓度、加压等．

解答：解：A、恒温恒容通入He，总压增大，分压不变，平衡不动，故A错误；

B、再通入少量CO2，增大生成物浓度，平衡逆向进行，故B错误；

C、反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，故C错误；

D、反应前后气体体积减小，加压平衡向气体体积减小的方向进行，平衡正向进行，故D正确；

故选D．

点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，解答时首先分析化学方程式的特征，特别是反应前后气体的化学计量数关系以及反应的吸、放热问题．

7.我国成功研制了铯原子喷泉钟．已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（）

A．23 B．55 C．78 D．133

参考答案：

C

【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

【分析】根据元素符号左下角的数字为质子数，元素符号左上角的数字为质量数，质子数=原子序数=核外电子，质子数+中子数=质量数来解答．

【解答】解：铯的质子数为133，质子数=核外电子=55，中子数=133﹣55=78，故选C．

8.某温度时，水的离子积为1.0×10-14，由此可知在该温度时水的电离度为(???)

（注：电离度为已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数）

A?1.8×10-7%???B?1.0×10-2%????C?1.8×10-9%???D?1.8×10-14%

参考答案：

A

略

9.下列化合物属于苯的同系物的是（??）

参考答案：

A

略

10.一种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与氯气混合后光照，生成的卤代烃的结构共有()

A．2种?????B．4种????C．5种 D．6种

参考答案：

B

11.下列关于物质结构的说法中正确的是（?）

A．由IA族和