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福建省福州市市第三十九中学高三化学测试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.化合物A、B、C都含有两种元素，且A、B中均含有X元素，C中不含有X元素，D为单质。已知一定条件下可发生反应：A+B??C+D。

下列结论正确的是（）

A．X元素一定是非金属元素

B．X元素一定是金属元素

C．D一定是X元素组成的单质

D．A、B中的X元素一定分别显现最高价态和最低价态

参考答案：

答案：C2.下列叙述正确的是（）

?

Ａ．Ｏ2和Ｏ2互为同位素，性质相似

?

Ｂ．常温下，ｐＨ＝1的水溶液中Ｎａ＋、ＮＯ3－、ＨＣＯ3－、Ｆｅ2＋可以大量共存

?

Ｃ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

?

Ｄ．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金刚石，ｓ）ΔＨ＞0，所以石墨比金刚石稳定

参考答案：

答案：D

解析：同位素的概念、溶液中的离子共存、明矾和漂白粉的性质、焓变和物质稳定性的关系

易错提醒：未明确明矾净水的原理而错选C。

备考提示：学习时应该抓住反应及概念的内涵与外延，以不变应万变，同时对于一些知识要在理解的基础上加强记忆。

3.(双选)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)

C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②

D.NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)

参考答案：

AD

【知识点】溶液中的离子浓度

解析：A、根据电荷守恒式：c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于c(Na+)=c(SO42-)得到c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，故A正确；B、AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag+)c(Cl-)c(I-)，故B错误；C、由于亚铁离子抑制铵根离子的水解，碳酸根离子促进铵根离子的水解，常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4＋)：①＜②＜③，故C错误；D、NaHCO3溶液中碳酸氢根离子的水解大于电离程度，所以有c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)，故D正确。

故答案选AD

【思路点拨】本题考查了溶液中的离子浓度关系，理解A中电荷守恒的应用。

4.

下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）

??????①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

??????②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

??????③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

??????④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

??????A．①②B．①③C．②④D．③④

参考答案：

答案：C

?

解析：①原子序数为15的元素P位于VA族，最高化合价为+5；?????

?????②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，IA族元素是同周期中金属性最强的元素；

???????????③第二周期ⅣA族元素为C，原子核电荷数和质子数一定为6，但中子数不一定为6，不同中子数的原子称为同位素。

???????????④原子序数为12的元素是Mg，位于元素周期表的第三周期ⅡA族，正确

?

对应考点：原子的结构；原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电荷数以及它们之间的相互关系；元素周期表的结构。

?

易错点：一定需要了解前20号元素的顺序以及它们在周期表中的位置；另外要了解元素性质的递变规律。

?

5.有下列离子晶体空间结构示意图:●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（）

A.???B.?????C.?????D.

参考答案：

答案：B

6.关于有机物的下列说法，错误的是

A.石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯原料

B.甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体

C.葡萄糖可转化为乙醇，乙醇氧化可得到乙醛

D.煤干馏为化学变化，石油分馏是物理变化

参考答案：

C

7.下列有关实验操作的说法中，不正确的是?（）

A．振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，用手腕甩动

B．在做乙烯的制备实验时要加少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸

C．因苯酚具有弱酸性，如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗

D．中学阶段在使用试纸时，必须先用蒸馏水湿润，然后再将待