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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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2025年人教版PEP选择性必修2化学上册月考试卷389
考试试卷
考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟
学校：______姓名：______班级：______考号：______
总分栏
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
评卷人
得分
一、选择题(共7题，共14分)
1、下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是
A.
B.
C.
D.
2、短周期元素原子序数依次递增，和位于同一主族，最外层电子数：其中元素形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法错误的是。?
?
A.简单气态氢化物的稳定性：
B.简单离子半径：
C.和的最高价氧化物对应水化物能相互反应
D.分别与形成的化合物中均只含离子键
3、关于下列图示的说法中错误的是。?
?
A.用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B.图②表示可逆反应为放热反应
C.图③实验过程中温度计的读数在下降，有刺激性气味气体放出
D.图④中两个烧杯内发生化学反应的本质不同
4、下列说法错误的是
A.由非金属元素形成的单质中一定存在非极性键
B.在共价化合物中一定含有共价键
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物
D.由非金属元素形成的化合物中可能存在离子键
5、下列配合物的配位数不是6的是
A.K3[Fe(SCN)4Cl2]
B.Na2[SiF6]
C.Na3[AlF6]
D.[Cu(NH3)4]Cl2
6、X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的主族元素，元素原子半径之比的值是前20号元素中任意两种元素原子半径的比值中最大的；R的原子最外层电子数是其内层电子总数的一半；X、Y、Z、R形成的化合物可表示为[YX4]+[X2RZ4]-。下列说法正确的是
A.电负性：R＞Z
B.键能：Y—X＞R—X
C.Z与R形成的化合物均具有强氧化性
D.X、Y、Z形成的化合物中不可能含离子键
7、下列叙述正确的是。?
??
?
A.如图所示为面心立方体银的晶胞，其晶胞中有14个银原子
B.11号到18号元素位于元素周期表中同一周期，所以元素的电负性逐渐增大
C.固态时能导电的晶体一定是金属晶体
D.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同
评卷人
得分
二、填空题(共8题，共16分)
8、不同元素的原子电负性不同；若用x值来表示，x值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值：?
?。
?
?
Ⅰ?
?
Ⅱ?
?
Ⅲ?
?
Ⅳ?
?
Ⅴ?
?
Ⅵ?
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Ⅶ?
?
第二周期。?
?
Li?
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Be?
?
B?
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C?
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N?
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O?
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F?
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电负性值。?
?
0.98?
?
1.57?
?
2.04?
?
2.55?
?
?
?
3.44?
?
3.98?
?
第三周期。?
?
Na?
?
Mg?
?
Al?
?
Si?
?
P?
?
S?
?
Cl?
?
电负性值。?
?
0.93?
?
?
?
1.61?
?
1.90?
?
2.19?
?
2.58?
?
3.16?
?
(1)通过分析x值的变化规律；确定N；Mg的x值的范围：?
?__________________，_________x(N)_________。?
?(2)推测x值与原子半径的关系是________________________。根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的______变化规律。?
?(3)某有机物结构简式如图其中C-N中，你认为共用电子对偏向______原子(填原子名称)。?
?(4)经验规律告诉我们，当成键的两原子的x差值，即Δx＞1.7时，一般为离子键，当Δx＜1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中化学键的类型为______________________?
?(5)预测元素周期表中x值最小的元素是_____(填元素符号，放射性元素除外)。
9、硼砂是含结晶水的四硼酸钠。以硼砂为原料，可以得到BF
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