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东华大学分析化学-复习东华大学分析化学-复习东华大学分析化学-复习五.配位滴定法：1.EDTA：特性pH12时，Y4-?Y(H)只与溶液酸度有关lgK?MY=lgKMY-lg?M-lg?Y2
五.配位滴定法：1.EDTA：特性pH12时，Y4-M+YMY2.酸效应系数?Y(H)：?Y(H)只与溶液酸度有关3.金属离子M的配位效应lgK?MY=lgKMY-lg?M-lg?Y2
4.单一离子配位滴定的适宜酸度范围：1.pHmin：lgCK’MY≥6lgC+lgKMY-lg?Y（H）≥6lg?Y（H）≤lgKMY+lgC-6（分别代入C、lgKMY可求出lg?Y（H），查得pHmin）2.pHmax:水解酸度3
5.混合离子的分别滴定lgCMK’MY-lgCNK’NY≥5具体方法：①控制酸度：△lgCK’≥5②掩蔽：配位掩蔽沉淀掩蔽氧化还原掩蔽4
六.氧化还原滴定1、氧化还原反应2.氧化还原滴定曲线:例：A滴定B化学计量点前——?B被测物电对化学计量点后——?A滴定剂电对5
3.高锰酸钾法（1）KMnO4溶液的配制——间接法（2）标定：Na2C2O42MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2?+8H2O滴定条件①温度75~85℃②酸度③滴定速度④指示剂⑤终点6
三、应用：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O1.测H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2?+8H2O2.测Fe2+：7
4.重铬酸钾法：特点Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O5.碘量法（1）间接碘量法的滴定条件：①酸度——中性或弱酸性②加过量KI③温度④避光静置5分钟⑤滴定终点8
（2）Na2S2O3标准溶液的配制——间接法（3）间接碘法测定误差产生原因：碘极易挥发I-易被氧化（4）应用：测Cu2+2Cu2++4I-=2CuI?+I22S2O32-+I2=S4O62-+2I-9
八.电位分析法1.参比电极：（1）氢电极：半电池：Pt|H2|H+（2）甘汞电极：半电池：Hg，Hg2Cl2（s）|KCl
半电池：Ag，AgCl（s）|KCl（3）银-氯化银电极10
3.电位滴定确定终点的方法E～V曲线法：拐点ΔE/ΔV～V曲线法：Δ2E/ΔV2～V曲线法：二次微商内差法求V终2.指示电极：金属—金属离子电极金属-金属难溶盐电极惰性金属电极11
九.吸光光度法1.物质呈现颜色与吸收光颜色成互补。注：C：mol/Lb：cm：衡量显色反应的灵敏度。L?mol-1?cm-1与入射光波长、吸光物质性质、温度等有关。2.12
3.吸收曲线的作用：A~?确定?max作测定波长。标准曲线:A~C光源、单色器、吸收池、检测系统4.分光光度计：5.显色反应的条件：灵敏度高、选择性好、重现性好、对比度大。13
6.吸光度测量条件的选择（1）入射光波长的选择：（2）参比溶液的作用：（3）吸光度读数范围的选择：①最佳读数范围：A：0.15~1.0T：10%~70%②浓度的相对误差最小时：A=0.434T=36.8%7.应用：多组分分析：吸光度具有加和性14
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