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好学近乎知，力行近乎仁，知耻近乎勇。——《中庸》

科学实验报告

科学实验报告(通用15篇)

随着人们自身素质提升，报告的适用范围越来越广泛，报告包含

标题、正文、结尾等。那么，报告到底怎么写才合适呢？以下是小编

收集整理的科学实验报告，希望对大家有所帮助。

科学实验报告1

实验目的

1.掌握可逆电池电动势的测量原理和电位差计的操作技术

2.学会几种电极和盐桥的制备方法

3.学会测定原电池电动势并计算相关的电极电势

实验原理

凡是能使化学能转变为电能的装置都称之为电池(或原电池)。

可逆电池应满足如下条件:

(1)电池反应可逆，亦即电池电极反应可逆;(2)电池中不允许存在任

何不可逆的液接界;(3)电池必须在可逆的情况下工作，即充放电过程必

须在平衡态下进行，即测量时通过电池的电流应为无限小。

因此在制备可逆电池、测定可逆电池的电动势时应符合上述条件，

在精确度不高的测量中，用正负离子迁移数比较接近的盐类构成“盐

桥”来消除液接电位;用电位差计测量电动势可满足通过电池电流为无

限小的条件。电位差计测定电动势的原理称为对消法，可使测定时流

过电池的电流接近无限小，从而可以准确地测定电池的电动势。

可逆电池的电动势可看作正、负两个电极的电势之差。设正极电

势为φ+，负极电势为φ-，则电池电动势E=φ+-φ-。

电极电势的绝对值无法测定，手册上所列的电极电势均为相对电

极电势，即以标准氢电极作为标准，规定其电极电势为零。将标准氢

电极与待测电极组成电池，所测电池电动势就是待测电极的电极电势。

由于氢电极使用不便，常用另外一些易制备、电极电势稳定的电极作

为参比电极。常用的参比电极有甘汞电极、银-氯化银电极等。这些电

极与标准氢电极比较而得的电势已精确测出，具体的电极电位可参考

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相关文献资料。

以饱和甘汞电极与铜/硫酸铜电极或锌/硫酸锌电极组成电池，测

定电池的电动势，根据甘汞电极的电极电势，可推得这两个电极的电

极电势。

仪器和试剂

SDC-II型数字式电子电位差计，铜电极，锌电极，饱和甘汞电极，

0.1mol?L-1CuSO4溶液，0.1mol?L-1ZnSO4溶液，饱和KCl溶

液。

实验步骤

1.记录室温，打开SDC-II型数字式电子电位差计预热5分钟。将

测定旋钮旋到“内标”档，用1.00000V电压进行“采零”。

2.电极制备：先把锌片和铜片用抛光砂纸轻轻擦亮，去掉氧化层，

然后用水、蒸馏水洗净，制成极片。

3.半电池的制作：向两个50mL烧杯中分别加入1/2杯深

0.1000mol?L-1CuSO4溶液和0.1000mol?L-1ZnSO4溶液，再电

极插入电极管，打开夹在乳胶管上的弹簧夹，将电极管的尖嘴插入溶

液中，用洗耳球从乳胶管处吸气，使溶液从弯管流出电极管，待电极

一半浸没于溶液中时，用弹簧夹将胶管夹住，提起电极管，保证液体

不会漏出电极管，如有滴漏，检查电极是否插紧。

4.原电池的制作：向一个50mL