2024年北师大版拓展型课程化学下册阶段测试试卷含答案.docxVIP

…………○…………内…………○…………装

…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………

※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………

第=page22页，总=sectionpages22页

第=page11页，总=sectionpages11页

2024年北师大版拓展型课程化学下册阶段测试试卷含答案

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共5题，共10分)

1、不能用启普发生器制取的气体是

A.SO2

B.H2S

C.CO2

D.H2

2、氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物（已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀）的装置如图所示。下列说法正确的是。?

?

A.实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯

B.实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯

C.装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水

D.尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法

3、实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示；下列关于实验操作或叙述错误的是。?

??

?已知：①亚硝酰硫酸为棱形结晶；溶于硫酸，遇水易分解。?

?②反应原理为：SO2+HNO3===SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H

A.浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，边加边搅拌

B.装置B和D中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C导致亚硝酰硫酸分解

C.冷水的温度控制在20℃左右，太低反应速率太慢；太高硝酸易分解，SO2逸出

D.实验时用98%的浓硫酸代替70%的H2SO4产生SO2速率更快

4、用铁制备较纯净的Fe2O3，下列实验方案最好的是()

A.使铁在潮湿的空气中缓慢氧化

B.使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解

C.使铁与足量稀硫酸反应，然后加入足量氨水，过滤、洗涤，然后充分加热分解

D.使铁在氧气中燃烧，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解

5、下列气体不能用排水法收集的是

A.O2

B.H2

C.NH3

D.NO

评卷人

得分

二、填空题(共9题，共18分)

6、根据所学知识回答下列问题。?

?(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__。?

?(2)已知：常温时，H2R的电离平衡常数Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，则0.1mol?L-1的NaHR溶液显__(填“酸”；“中”或“碱”)性。?

?(3)实验室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作为__，若将AlCl3溶液蒸干并灼烧至恒重；得到的物质为___(填化学式)。?

?(4)25℃时，将足量氯化银分别放入下列4种溶液中，充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是___(填标号)；③中银离子的浓度为_____mol?L-1。(氯化银的Ksp=1.8×10-10)?

?①100mL0.1mol?L-1盐酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。?

?③100mL0.1mol?L-1氯化铝溶液④100mL蒸馏水

7、向某密闭容器中充入等物质的量的气体M和N；一定条件下发生反应，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度；反应速率随时间的变化如图1、图2所示。?

??

?回答下列问题：?

?(1)该反应的化学方程式为_______，其_______(填“”、“”或“=”)0。?

?(2)30min时改变的条件是____，40min时改变的条件是____，请在图2中画出30min~40min的正逆反应速率变化曲线以及标出40min~50min内对应的曲线_____。?

?(3)0~8min内，_______；50min后，M的转化率为_______(保留三位有效数字)。?

?(4)20min~30min内，反应平衡时的平衡常数K=_______。

8、某有机物的结构简式如图所示：?

??

?(1)1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成________H2。?

?(2)该物质最多消耗