《浅析化工生产工艺流程》课件.pptxVIP

《浅析化工生产工艺流程》;1.工艺流程题的结构;2.对原料预处理的常用方法

(1)研磨——减小固体颗粒的体积，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。

(2)水浸——与水接触反应或溶解。

(3)酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。

(4)灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时灼烧就是为了除去可燃性杂质。

(5)煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。;3.解答化工流程题的方法——目标分析法

制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务。;要求用理论回答的试题应采用“四段论法”：;1.(2018·河北衡水中学期中)已知海水中的溴含量约为65mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：;(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的_____(填字母)。

A.氧化性 B.还原性

C.挥发性 D.腐蚀性;(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在方框内填入正确的化学计量数：;(5)实验室分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的有_____(填字母)。

A.乙醇 B.四氯化碳

C.裂化汽油 D.苯;2.我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国的重要产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如图甲所示)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的题目：

(1)根据图甲所示，写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式：______、______。;解析从甲图中可以看出1000g盐卤中含有的NaCl、MgCl2、MgSO4、KCl分别为163.0g、142.5g、60.0g、22.0g。由此可见，含量最多的是NaCl、MgCl2。;(2)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知t1℃时，MgSO4和KCl的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为________；将盐卤加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是________。;(3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如图所示：;(4)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。

甲：电解熔融的氧化镁

乙：电解熔融的氯化镁

其中同学______(填“甲”或“乙”)制备金属镁的方案更合理，假设生产过程中镁元素没有损失，则100g卤水可制备镁_____g。;3.以已经提取出氯化钠、单质溴、镁等化学物质的富碘卤水为主要原料，采用如图所示的工艺流程生产单质碘。;解析题述流程中的反应过程如下所示：;(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是______(填字母)。

A.除去NO B.除去未反应的I－

C.除去未反应的Fe D.除去碱性物质

(3)第⑦步操作中提纯I2的步骤是________、________、________。;(4)实验室检验I2的方法是________________________________。

(5)甲物质见光易变黑，其原因是___________________(用化学方程式表示)。;(1)步骤①加Fe的目的是___________________；

步骤②冷却的目的是______________________。;解析分析框图知，铁最终转化成副产品绿矾，所以要将＋3价Fe转化为＋2价Fe，降温减小FeSO4·7H2O的溶解度，有利于绿矾结晶。;解析水浸后发生的离子反应为TiO2＋＋2H2O===H2TiO3↓＋2H＋，废液主要呈酸性，所以应加入CaO、CaCO3或碱。;反应TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是__________________

________________。;5.(2019·南京高一下学期月考)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有杂质SiO2和Fe2O3)提取氧化铝并冶炼Al的操作过程如下：;解析铝土矿中的二氧化硅与稀硫酸不反应，则滤渣A是SiO2(或二氧化硅)；滤液A中含有铝离子、铁离子，加入过量的氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠，则滤渣B是Fe(OH)3(或氢氧化铁)。;(2)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是_________。;(3)操作Ⅳ中，灼烧时盛放药品的仪器是________，发生反应的化学方程式是

___________________________。;(4)生成滤渣C的离子方程式为______________________________________。;(5)取滤液B100mL，加入1mol·L－1200mL盐酸时，沉淀量达到最大且质量为11.7g。则滤液B中c(