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湖南省邵阳市高坪侯田中学高二化学月考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列叙述正确的是（???）

A．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）

B．在25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7

C．0.1mol·L－1与0.2mol·L－1氨水溶液中c（OH－）之比为1︰2

D．中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）２溶液，消耗HCl的物质的量之比是1∶２

参考答案：

B

略

2.已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg++Cl-，25℃时氯化银的KSP=1.8×10-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是

A．100mL蒸馏水中??????????????????B．50mL0.1mol?L-1的氯化镁溶液

C．100mL0.1mol?L-1的氯化钠溶液?????D．50mL0.1mol?L-1的氯化铝溶液

参考答案：

D

3.在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状是三角锥形的是()

A.SO42-????? B．CH4???? C．CO2??????? D．NF3

参考答案：

D

略

4.据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效已知半胱氨酸的结构简式如下图：?则下列说法错误的是(?????)???????

A．半胱氨酸是一种两性物质???????????????????????

B．两分子半胱氨酸，脱水形成的二肽结构简式为：

C．HS－CH2－CH2－COONH4可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体

D．半胱氨酸具有α－氨基酸的性质

参考答案：

B

略

5.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是

??????A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

??????B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

??????C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

??????D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

参考答案：

D

略

6.实验①0．1mol·L-1AgNO3溶液和0．1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀C；②向滤液b中滴加0．1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀C中滴加0．1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。

???下列分析不正确的是

???A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq)

???B．滤液b中不含Ag+

???C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

???D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

参考答案：

B

略

7.完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是

A．0.2Q??????B．0.1Q?????????C．5Q??????????D．10Q

参考答案：

D

略

8.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH—2e-=X+2H+。下列说法中正确的是?????

A．电池内部H+由正极向负极移

B．另一极的电极反应式为：O2+4e—+2H2O=4OH-

C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极?

D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

参考答案：

D

略

9.下列说法正确的是

A．我国流通的硬币材质是金属单质????B．所有的不锈钢都只含有金属元素

C．镁合金的硬度和强度均高于纯镁????D．古代沉船上存在大量铝制餐具

参考答案：

C

略

10.下列说法正确的是

??A．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类

??B．含有羟基的化合物属于醇类

??C．酚类和醇类具有相同的官能团,因而具有相同的化学性质

??D．分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类

参考答案：

A

略

11.25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是?（??）

A．在相同温度下，