仪器分析水质分析.ppt

Mn(II)在碱性溶液中，生成白色氢氧化亚锰沉淀MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓（白色）+Na2SO4水中溶解氧立即将Mn(OH)2氧化成棕色Mn(OH)4沉淀2Mn(OH)2+O2+2H2O=2Mn(OH)4↓（棕色）12溶解氧的测定——碘量法O22Mn(OH)2↓2Mn(OH)42I24Na2S2O3Mn(OH)4+2KI+2H2SO4=MnSO4+I2+K2SO4+4H2O（3）加入酸，Mn(OH)4溶解并氧化I-释放出一定量的I2：012Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI（4）用Na2S2O3标准溶液滴定释出的I202溶解氧测定步骤1.取样将胶皮管一端接水龙头，另一端插入溶解氧测定瓶瓶底，待水溢出几分钟后，取出胶管，迅速塞紧塞子。2.反应取好水样，取下瓶塞，用刻度吸量管紧靠瓶口内壁，插入样品液面下0.5cm，准确加入1mL硫酸锰溶液，再用同法加入碱性KI溶液2mL，盖紧瓶塞，将瓶反复颠倒，充分混合均匀，放置5min待沉淀下降至瓶底。（此操作一般在取样现场固定）再用上法加浓硫酸1.5mL，塞紧瓶塞，颠倒混合至沉淀完全溶解此时溶液中因碘释出而呈黄色。3.滴定精确移取100.00mL溶液于250mL锥形瓶中，用Na2S2O3标准溶液[0.01mol/L]滴定至淡黄色后，加入1mL淀粉(10g/L)，继续滴定至兰色恰好消失，即为终点。并在现场加入MnSO4及碱性KI溶液固定。采样：勿使样品过多接触空气，最好专用溶解氧测定瓶，碱性KI溶液避光保存，酸化后无I2；Na2S2O3用新煮沸并冷却蒸馏水配制暗存7天后标定。试剂：物质等干扰测定，须用修正碘量法。干扰：氧化还原性物质Fe3+、Cl2等、藻类、悬浮物、有色注意事项第五节有机化合物的测定用途不同，水质要求不同，分析项目不同！！有机污染

评价总有机

污染物具体有机

污染物直接测：总有机C、N等间接测：BOD、COD等挥发性酚类、苯系物、多环芳烃、有机磷、苯胺类、硝基苯类、阴离子洗涤剂、各类农药等一、化学需氧量（COD）的测定定义：一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗氧化剂的量换算为氧的量（mg/L）。意义：反映了水体受还原性物质污染的程度。采样保存：H2SO4酸化使pH2测定方法：重铬酸钾法——化学需氧量－CODCr高锰酸钾法——高锰酸盐指数－CODMn有什么区别，如何选择？1.高锰酸钾法－高锰酸盐指数法－CODMn涉及反应：5C+4MnO4-+12H+=5CO2↑+4Mn2++6H2O2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O适用对象：较清洁的地表水、饮用水和生活污水等测定方法：微红终点分析步骤取100mL水样于250mL锥瓶中(CODMn5mg/L时，可酌情少取但需用水稀释至100mL)。加5mL(1+1)H2SO4，准确加入0.002mol/LKMnO4溶液10.00mL，摇匀。向锥瓶中投入几粒玻璃珠，并用小漏斗掩盖瓶口，加热水样恰好煮沸10min。取下锥瓶，趁热加入0.005mol/LNa2C2O4溶液10.00mL，立即用0.002mol/LKMnO4溶液滴定至粉红色不褪即为终点。结果计算V0－空白试验KMnO4消耗体积（mL）；K－校正系数、

a—经稀释水样含水比值，如25mL稀释至100mL，则a＝0.75必须严格控制实验条件，酸性条件下，滴定温度须60-80℃；加入草酸钠时温度不宜过高，90℃Cl-浓度300mg/L时，必须采用碱性高锰酸钾法。加入高锰酸钾煮沸后，若红色消退，需将水样进行稀释，重新测定，结果计算亦须考虑稀释水影响；注意事项第三章水质分析地球上总水量约为1.37×109km3，其中海洋占97.3%，淡水占2.7%，可利用的淡水仅占1%还不到！！！水是生命之源！！！工业生产往往也需要用到大量的水，主要用作溶剂、洗涤剂、冷却剂、辅助材料等。水质的优劣，事关人类健康、生态平衡、工农业正常生产；水质分析，重要！！！水的用途第一节概述天（自）然水生活用水工业用水天（自）然水——自然界的水。一般分为：雨水、地表水（江、河、湖水）、地下水（井水、泉水）等。