2024年人教版（2024）选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案 .docxVIP

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2024年人教版（2024）选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共6题，共12分)

1、下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是

A.铝制器皿不宜盛放酸性食物

B.金属钠和熔融氯化钾反应置换出金属钾

C.电解饱和食盐水时，阴极区产生的是氢气

D.镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀

2、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-mkJ·mol-1。在2L密闭容器中通入3molH2和1molN2，测得不同温度下，NH3的产率随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是。?

?

A.ΔH﹥0，T2﹥T1

B.达到平衡时，T1温度对应反应放出热量为mkJ

C.平衡时，通入氩气平衡正向移动

D.平衡常数，Ka＜Kc

3、某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是。

已知：(aq)(橙色)+H2O(l)2(aq)(黄色)+2H+(aq)?H=+13.8kJ·mol-1

步骤：

现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。

?

?

A.该反应是一个氧化还原反应

B.待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应

C.对比a、b可以证明减小生成物浓度，平衡正向移动

D.试管c中平衡逆移，该反应的平衡常数增大

4、溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓黄色加深(b)。已知：(黄色)；浓度较小时(用表示)几乎无色，取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是

A.测溶液a的证明发生了水解

B.加入浓HCl，H+与Cl-对溶液颜色变化、Fe3+浓度大小的影响是一致的

C.向b中加入后，黄色褪去，说明能抑制水解

D.将溶液a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进水解

5、在溶液中存在如下平衡：下列有关该溶液的叙述正确的是

A.向其中加入少量浓盐酸，HCl与反应生成使浓度减小，浓度增大，平衡逆向移动

B.向其中加入少量NaOH固体，与结合生成使浓度减小，平衡正向移动

C.向其中加入少量溶液，电离平衡常数不变，溶液中减小

D.向其中加入少量固体，溶液中增大

6、下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是

A.向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O

B.AlCl3溶液加入NaAlO2溶液中：Al3++3AlO=4Al(OH)3↓

C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、Mg2+、Fe2+、NO

D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-=NH3?H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓

评卷人

得分

二、填空题(共8题，共16分)

7、有下列两组离子：①②电解时，移向阳极的是___________，放电先后顺序是___________；移向阴极的是___________，放电先后顺序是___________。

8、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)?2NO2(g)；随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：?

?（1）反应的△H_____0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下图所示。在0-60s时段，反应速率v(N2O4)为_____mol?L-1?s-1反应的平衡常数K1为_______。?

??

??

?（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低；经10s又达到平衡。?

?①T_____100℃（填“大于”“小于”），判断理由是___________________________。?

?②列式计算温度T时反应的平衡常数K2_______________。

9、电能是现代社会应用最广