2025年新世纪版拓展型课程化学下册阶段测试试卷.docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2025年新世纪版拓展型课程化学下册阶段测试试卷588

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共7题，共14分)

1、Haber提出的硝基苯转化为苯胺的两种反应途径如图所示。实验人员分别将、、与Na2S·9H2O在一定条件下反应5min，的产率分别为小于1%；大于99%，小于1%，下列说法正确的是。?

?A.硝基苯易溶水

B.苯胺和苯酚类似，在水溶液中均显酸性

C.该实验结果表明Na2S·9H2O参与反应时，优先选直接反应路径制备苯胺

D.若该实验反应中的氧化产物为S，则由硝基苯生成1mmol苯胺，理论上消耗2molNa2S·9H2O

2、下列对如图所示实验装置的判断中正确的是。?

?

A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓锌的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

B.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小

3、按下述实验方法制备气体，合理又实用的是

A.锌粒与稀硝酸反应制备H2

B.加热分解NH4Cl固体制备NH3

C.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2

D.大理石与浓硫酸反应制备CO2

4、用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是。

A

B

C

D

配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫

制备无水

铁上镀铜

A.A

B.B

C.C

D.D

5、实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示；下列关于实验操作或叙述错误的是。?

??

?已知：①亚硝酰硫酸为棱形结晶；溶于硫酸，遇水易分解。?

?②反应原理为：SO2+HNO3===SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H

A.浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，边加边搅拌

B.装置B和D中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C导致亚硝酰硫酸分解

C.冷水的温度控制在20℃左右，太低反应速率太慢；太高硝酸易分解，SO2逸出

D.实验时用98%的浓硫酸代替70%的H2SO4产生SO2速率更快

6、根据下列实验操作和现象；能得出正确结论的是。?

?

A.A

B.B

C.C

D.D

7、为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱；某同学设计了如图所示的装置，下列有关叙述正确的是()?

?

A.HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次增强

B.A中锥形瓶中生成CO2气体

C.B中装饱和Na2CO3溶液，用于除去A中挥发出的HCl气体

D.C中装Na2SiO3溶液，预期现象是先出现白色沉淀后又逐渐溶解

评卷人

得分

二、填空题(共7题，共14分)

8、研究CO还原NOx对环境的治理有重要意义；相关的主要化学反应有：?

?ⅠNO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）ΔH1?

?Ⅱ2NO2（g）+4CO（g）N2（g）+4CO2（g）ΔH2＜0?

?Ⅲ2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）ΔH3＜0?

?（1）已知：每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为。

NO2

CO

CO2

NO

819kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

?

?①根据上述信息计算ΔH1=_______kJ·molˉ1。?

?②下列描述正确的是_______。?

?A在绝热恒容密闭容器中只进行反应Ⅰ；若压强不变，能说明反应Ⅰ达到平衡状态。?

?B反应ⅡΔH＜0；ΔS＜0；该反应在低温下自发进行。?

?C恒温条件下；增大CO的浓度能使反应Ⅲ的平衡向正向移动，平衡常数增大。?

?D上述反应达到平衡后；升温，三个反应的逆反应速率均一直增大直至达到新的平衡。?

?（2）在一个恒温恒压的密闭容器中，NO2和CO的起始物质的量比为1∶2进行反应，反应