2024年浙科版选修3化学下册阶段测试试卷 .docx

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2024年浙科版选修3化学下册阶段测试试卷87

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共9题，共18分)

1、下列说法或有关化学用语的表达正确的是()

A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B.基态Fe原子的外围电子排布图为

C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

2、下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（）

A.2s2p

B.3px3py

C.3s3d

D.4s3p

3、下列说法中不正确的是()

A.同主族元素从上到下的第一电离能逐渐减小

B.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小

C.电负性是相对值，所以没有单位

D.金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小

4、现有3种元素的基态原子的电子排布式如下：①②③则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能：③＞②＞①

B.原子半径：①＞②＞③

C.电负性：③＞②＞①

D.最高正化合价：②＞①＞③

5、下列判断正确的是

A.第一电离能：N＞C＞O

B.沸点：邻羟基苯甲酸＞对羟基苯甲酸（见图）

C.甲烷分子中H-C-H键角大于氨气分子中H-N-H键角

D.1mol金刚石晶体和1molSiO2晶体存在的共价键数目相同

6、下列有关分子空间构型说法中正确的是

A.HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

C.分子中键角的大小：BeCl2SnCl2SO3NH3CCl4

D.BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数等于2，没有孤对电子

7、有关晶体的叙述中正确的是

A.在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子

B.在28g晶体硅中，含Si－Si共价键个数为4NA

C.金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C－C键键能小于Si－Si键

D.镁型和铜型金属晶体的配位数均为12

8、下列式子中，能真实表示物质分子组成的是

A.Al

B.C

C.SiO2

D.CO2

9、下列各组物质中前者的熔点高于后者的是（）

A.干冰与固态二硫化碳

B.晶体硅与金刚石

C.NaCl晶体与KCl晶体

D.干冰与碘晶体

评卷人

得分

二、填空题(共8题，共16分)

10、根据有关知识；回答下列问题。?

?（1）化学元素（0族和放射性元素除外）中，第一电离能最小的元素是___（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素是___，电负性最大的元素是___。?

?（2）铜的原子序数是29，其价电子排布式为___。?

?（3）元素的电负性越大，则在形成化合物时此元素___越强。?

?（4）Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为___。

11、根据下列5种元素的电离能数据（单位：kJ.mol-1）回答下列小题。?

?。

元素符号。?

?

I1?

?

I2?

?

I3?

?

I4?

?

Q?

?

2080?

?

4000?

?

6100?

?

9400?

?

R?

?

500?

?

4600?

?

6900?

?

9500?

?

S?

?

740?

?

1500?

?

7700?

?

10500?

?

T?

?

580?

?

1800?

?

2700?

?

11600?

?

V?

?

420?

?

3100?

?

4400?

?

5900?

?

?

?1.它们的氯化物的化学式，最可能正确的是______?

?A.QCl2B.RClC.SCl3D.TCl?

?2.利用表中的数据判断，V元素最有可能是下列元素中的_____?

?A.HB.LiC.NaD.K

12、I.在化学实验和科学研究