第一章第1节反应热第1课时课件—2021-2022学年人教版（2019版）高中化学反应原理（选择性必修1）.pptxVIP

人教版（2019版）化学;有下列反应：

①氧化钙与水反应②碳酸氢钠受热分解③硫酸与氢氧化钠溶液混合④燃烧煤炭取暖⑤钠与水反应⑥胆矾受热失去结晶水

其中为吸热反应的是，放热反应的是。;能量变化;1.体系与环境(以盐酸与NaOH溶液的反应为例);2.体系与环境的热量交换——反应热;3.中和反应热的测定;3.中和反应热的测定;[实验测量];[数据处理](1)取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度(t1)，计算温度差(t2?t1)，将数据填入下表。;(2)取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。

(3)根据温度差和比热容等计算反应热。;[数据处理](3)根据温度差和比热容等计算反应热。;中和热：稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量;思考与交流1：;①实验中用温度计先后测量酸溶液、碱溶液及混合溶液的温度时，使用同一支温度计可减小实验误差，且测量完一种溶液后，温度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间后再记下读数。

②反应物应一次性迅速加入，且避免有液体溅出。

③实验操作时动作要快，尽量减少热量的损失。

④重复实验3次，取3次实验数据的平均值。;思考与交流3：;提示：无影响。因为强酸、强碱的稀溶液反应生成1molH2O(l)时放出的热量是相同的，与用KOH溶液还是NaOH溶液以及酸碱的用量无关。;(1)浓硫酸与NaOH溶液反应生成1molH2O(l)，放出的热量为57.3kJ()

(2)同一中和反应的反应热与酸碱的用量有关()

(3)中和反应反应热的测定实验中的玻璃搅拌器换成铜质搅拌器效果更好()

(4)中和反应反应热的测定实验中，应将50mL0.55mol·L－1NaOH溶液分多次倒入小烧杯()

(5)中和反应反应热的测定实验中，测定盐酸后的温度计没有冲洗干净，立即测NaOH溶液的温度();随堂练习;3.用50mL0.50mol·L－1盐酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液测定H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)的反应热(ΔH)的实验时，下列说法不正确的是（）

A.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入量热计内筒中，不断用玻

璃搅拌器搅拌

B.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量

损失

C.用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的反应热ΔH不变

D.改用25mL0.50mol·L－1盐酸跟25mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行测定，

ΔH数值不变