第一章第2节反应热的计算第1课时课件—2021-2022学年人教版（2019版）高中化学反应原理（选择性必修1）.pptxVIP

人教版（2019版）化学;;;;;;思维模型2：;;C(s)+—O2(g)=CO(g)ΔH3=?110.5kJ/mol;1．假定反应体系的始态为S，终态为L，它们之间变化如下图所示，则下列说法不正确的是()

A．若ΔH10，则ΔH20B．若ΔH10，则ΔH20

C．ΔH1和ΔH2的绝对值相等D．ΔH1＋ΔH2＝0;2．在298K、101kPa时，已知：

①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1

②Cl2(g)＋H2===2HCl(g)ΔH2

③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2;3.室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是()

A.ΔH2＞ΔH3B.ΔH1＜ΔH3

C.ΔH1+ΔH3＝ΔH2D.ΔH1+ΔH2＞ΔH3;(1)同一反应生成物状态不同时

如：2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)?H1；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)?H2

(2)同一反应反应物状态不同时

如：S(g)+O2(g)==SO2(g)?H1；S(s)+O2(g)==SO2(g)?H2;4.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是()

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1；C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3；S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH5；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8

A．①B．④C．②③④D．①②③;总结应用——盖斯定律解题方法和步骤;运用盖斯定律要注意;为什么我们需要进行反应热的计算;燃煤工业锅炉正常工作一天可提供多少热能？;根据热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据进行反应热的计算;【例1】25℃、101kPa，将1.0g钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体，并放出17.87kJ热量，求生成1moL氯化钠的反应热。;方法2依据物质的燃烧热ΔH：Q放＝n可燃物×|ΔH|。;??法3依据盖斯定律：根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式，同时反应热也作相应的改变。;方法4(1)依据反应物断键吸收热量Q吸与生成物成键放出热量Q放：

ΔH＝Q吸－Q放。

(2)依据反应物的总能量E反应物和生成物的总能量E生成物:

ΔH＝E生成物－E反应物。;总结;1.由氢气和氧气反应生成9g水蒸气放热120.9kJ，

①则生成1mol的水的反应热为，写

出该反应的热化学方程式：

。;2.按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题，已知：

①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H1=-176kJ/mol

②NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq)△H2=-35.1kJ/mol

③HCl(g)+H2