第二章 整理与提升-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修2）.pptxVIP

整理与提升;学业要求;分子构与性质;一、共价键和分子的空间结构;典例1：（高考改变)判断正误：;典例2：(2022北京)由键能数据大小，不能解释下列事实的是();典例3：(1)(2022北京)H2O中O和SO42-中S均为sp3杂化，比较H2O中H-O-H键角和SO42-中O-S-O键角的大小并解释原因

____________________________________________________。;思维建模1：共价键类型的判断;思维建模2：比较键角大小

（1)杂化类型：sp杂化的键角sp2杂化的键角sp3杂化的键角。如CH4、BF3、CO2中心原子分别采取sp3、sp2和sp杂化，键角：CH4BF3CO2。

（2）孤电子对数：中心原子的孤电子对数多，斥力大，键角小，如H3O+的键角大于H2O的键角。

（3）电负性：中心原子电负性大，键角大，如H2O的键角大于H2S的键角；配位原子电负性大，键角小，如NH3的键角大于NF3的键角。

（4）化学键类型：双键间斥力双键一单键的斥力单键间的斥力，如HCHO中O—C—H键角（大于120°）要大于H—C—H键角（小于120°）。;跟踪训练1：（2022浙江）标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：;跟踪训练2：（2021?海南）SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是（）;二、分子的空间构型;杂化轨道类型;典例4：(1)(2022全国甲)CF2=CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为____和____；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因____________________________________________________________。;(5)（2021?山东）O、F、Cl电负性由大到小的顺序为_________；OF2分子的空间构型为______；

Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是（填标号）。A.spB.sp2C.sp3D.sp3d;思维建模3：杂化轨道类型的判断;思维建模4：VSEPR模型与中心原子的杂化轨道类型;跟踪训练3：(2022北京)我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是（）;跟踪训练4：(2021?重庆)三磷酸腺苷(ATP)和活性氧类(如H2O2和O2-)可在细胞代谢过程中产生。(1)ATP的分子式为C10H16N5O13P3，其中电负性最大的元素是，基态N原子的电子排布图为。(2)H2O2分子的氧原子的杂化轨道类型为：；H2O2和H2O能以任意比例

互溶的原因是。(3)O3分子的立体构型为。根据右表数据判断氧原子之间的共价键最稳定的粒子是

;分子结构与物质性质;物质的宏观性质;典例5：(2022?浙江)(1)两种有机物的相关数据如右表：HCON(CH3)2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低，主要原因是。;典例6：(1)(2022全国甲)固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链

状结构_______。

;概念;跟踪训练4：(1)(2021?山东)OF2的熔、沸点(填“高于”或“低于”)

Cl2O，原因是_____________________________________________________

__________________________。;跟踪训练5：(2022?海南)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能。Zn﹣N键中离子键成分的百分数小于Zn﹣O键，原因是__________________________________________________________________