高一上学期化学必修第一册全册复习总结课件.pptx

高一上化学必修第一册

期末复习;※同素异形体;（1）交叉分类法;;氧化物;3、酸的分类;4、碱的分类;5、盐的分类;分类法的应用;2．下列说法不正确的是()

A．空气、NaCl溶液均为混合物

B．K2SO4、KNO3、KHCO3均为钾盐

C．水、H2SO4、CaO均为氧化物

D．Na2CO3的水溶液呈碱性，但Na2CO3为盐;3、下列分类正确的是（）

Na2O、MgO、CO均属于碱性氧化物

B.烧碱、生石灰、纯碱均属于碱

C.酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

D.SO2、CO2、SO3、CaO均属于酸性氧化物;二、分散系及其分类;2、分散系的分类：按分散质粒子直径的大小分;3、胶体：分散质粒子直径在1nm—100nm之间的分散系

;蒸馏水;;酸性氧化物;碱性氧化物;一、酸、碱、盐的性质;一、酸、碱、盐的性质;一、酸、碱、盐的性质;Ca→CaO→Ca(OH)2→CaSO4;3.用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系，并指明反应类型;;1．铜丝、盐酸能导电，它们是电解质还是非电解质？;4、SO2属于化合物，溶于水也能导电，SO2属于电解质吗？;H2SO4===;NaOH===;NaCl===;NaHSO4====Na++H++SO42-;常见原子团化合价;4、离子方程式书写的关键—-“拆”;※微溶物处理原则;(1)硫酸和氢氧化钠溶液反应：;2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑;;;;;（6）注意与用量（少量、过量、适量）有关的离子方程式。;8、离子共存问题：以下情况不能共存;④审题时注意题中的隐含条件

无色溶液中不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－

注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，

碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH-。;有单质生成的分解反应是氧化还原反应;氧化还原反应电子转移的表示方法;（2）单线桥法;CuO+H2==Cu+H2O;还原剂：升失氧;常见的氧化剂和还原剂;还原剂+氧化剂==氧化产物+还原产物;练习：用“双线桥”法表示下列反应电子转移的方向和数目。;金属钠放置于空气中，最终会变成什么物质？;钠与其他非金属反应;2、钠的化学性质;知识拓展;（2）将金属钠投到FeCl3溶液中会有什么现象？为什么？;（3）将钠放入盐酸中会反应吗，生成什么物质？;Na2O+H2O=2NaOH;;-1-20;失去2e-，化合价升高，被氧化;;III、过氧化钠与盐酸反应;步骤;Na2CO3和NaHCO3的热稳定性;Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应;;思考1：怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？;Na2O;2、焰色试验是金属元素（可以是金属原子也可以是金属离子）自身具有的性质，是物理变化。;Na;1、Cl2与金属、非金属单质的反应：;纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰。

生成的HCl在空气中与水蒸气结合形成

结合呈现雾状。

;2、与水反应;Cl2+H2OHCl+HClO;;2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O;氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？;二、氯气的实验室制法;实验室中制取气体装置的设计;固体与固体反应物，加热制气;反应物中有液体，需加热

例如：氯气;洗气瓶：

盛液体试剂;收集比空气重

的气体

;4.尾气处理装置（如需要）;（1）方法和结论：

在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。

或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。;Cl-+Ag+=AgCl;三、物质的量与NA、粒子数之间的关系;;4;1.1molH2SO4中含有molH、____molS、___molO;练一练;练一练;1mol不同物质所含的粒子数______，不同粒子的质量________，1mol不同物质的质量_______。;五、物质的量、质量、摩尔质量之间的关系;1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？

2、1.50molNa2CO3的质量是多少？

;1、有五种物质：

①6gH2；

②0.5molCO2③1.204×1024个HCl分子；

④147gH2