第二章第1节化学反应速率第2课时课件—2021-2022学年人教版（2019版）高中化学反应原理（选择性必修1）.pptxVIP

人教版（2019版）化学;影响化学反应速率的因素;1.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g)。

①保持容器容积不变，加入1molH2，反应速率_____；

②保持容器容积不变，加入1molAr，反应速率_____；

③保持容器内气体压强不变,加入1molAr,反应速率____；

④保持容器内压强不变，向其中加入1molH2和1molI2，反应速率____；

⑤提高起始的反应温度，反应速率_____。;;;

;;;;;取

向

不

好;;;问题2：有效碰撞的频率越高反应速率一定就越大吗？;问题3：如何提高单位体积内有效碰撞的频率;a.化学反应速率;;反应速率越大;其他条件相同时，改变某一反应条件→单位体积内活化分子数目增多（或减少）→单位时间内有效碰撞次数增多（或减少）→化学反应速率增大（或减小）。;1.在有气体参与的反应中，①增大反应物浓度、②升高温度、③增大压强(压缩体积)、④加入催化剂，若以上四种方法均可使反应速率增大，完成下列问题：

(1)降低反应活化能的是______(填序号，下同)。

(2)增加活化分子百分比的是________。

(3)未改变活化分子百分比，增加单位体积内分子总数的是________。

(4)增加单位体积内活化分子数的是__________。;;3.已知反应2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－752kJ·mol－1的反应机理如①②③。下列有关说法错误的是()

①2NO(g)N2O2(g)(快)

②N2O2(g)＋H2(g)N2O(g)＋H2O(g)(慢)

③N2O(g)＋H2(g)N2(g)＋H2O(g)(快)

A.②反应的活化能最大

B.②中N2O2与H2的碰撞仅部分有效

C.N2O2和N2O是该反应的催化剂

D.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大;4.过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)的反应历程如下，下列有关说法中正确的是（）

A.第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞

B.活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快

C.第一步反应需要吸收能量

D.该反应的反应速率主要取决于第二步反应;5.我们把能够发生??学反应的碰撞叫做有效碰撞；发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子；活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。下列说法不正确的是（）

A.图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能

B.图乙中HI分子发生了有效碰撞

C.活化能接近于零的反应，当反应物

相互接触时，反应瞬间完成，而且

温度对其反应速率几乎没有影响

D.图甲中所示反应为放热反应;6.反应A→C分两步进行：①A→B，

②B→C。反应过程的能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。按要求回答下列问题：

(1)整个反应中ΔH＝____________________。