第二章第2节化学平衡第2课时化学平衡常数课件—2021-2022学年人教版（2019版）高中化学反应原理（选择性必修1）.pptxVIP

人教版（2019版）化学;判断平衡状态的证据：;数据分析寻找规律;Cr2O72-(aq)+H2O(l);;(1)相同温度，达到化学平衡状态时的数值相同吗？

(2)这个常数与反应的起始浓度大小有关吗？

(3)这个常数与正向建立还是逆向建立平衡有关系吗？;结论1：为常数（K）;问题探究：以上的结论是否只适用于某一特定反应还是适用于所有的可逆反应？请用以下数据来确认。;1.定义：对某一可逆反应，在一定温度下，反应达到平衡状态后，浓度商是一个常数，称为化学平衡常数，用K表示。;思考与讨论4：Q与K有什么关系？;写出下列可逆反应的平衡常数表达式。;互为倒数，单位不同。;K=;;编号;;证据推理概念应用;思考与讨论8：结合平衡常数的表达式思考，K的大小表示什么含义？;25℃时，生成卤化氢反应的平衡常数;注意：化学平衡常数的大小反映的是反应进行的程度大小，并不涉及化学反应速率。即：某个化学反应的平衡常数很大，化学反应速率可能却很小。例如：;;1.(1)平衡常数的大小反映了化学反应进行的(也叫)。

K越大，表示反应进行得越，平衡时反应物的转化率越，当K＞

时，该反应就进行的基本完全了。K值越小，表示反应进行得越

，平衡时反应物的转化率越。

(2)影响平衡常数的

①内因：不同的化学反应及化学方程式的书写形式是决定化学平衡常数的。

②外因：在化学方程式一定的情况下，K只受影响。;;;4.在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下列反应：

CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的

物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如右图所示，

（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。若Ⅰ、Ⅱ、

Ⅲ点的平衡常数分别为：K1、K2、K3，

则三者大小关系为。;可按下列步骤建立模式，确定关系式进行计算。如可逆反应：

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在体积为VL的恒容密闭容器中，反应物A、B的初始加入量分别为amol/L、bmol/L，达到化学平衡时，设A物质转化的物质的量浓度为mxmol/L。;mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

c始/mol·L－1ab00

⊿c/mol·L－1mxnxpxqx

c平/mol·L－1a－mxb－nxpxqx;则有：①平衡常数：;则有：⑤平衡时混合气体的平均摩尔质量：;40%;;;化学平衡常数形式和特点;(1)衡量反应进行的程度