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湖北省荆州市监利县龚场中学高二化学上学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）

A、NaOH溶液???????B、Ba（OH）2溶液?????C、盐酸????????D、氨水

参考答案：

D

略

2.在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H=﹣92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器

甲

乙

丙

反应物投入量

1molN2、3molH2

2molNH3

4molNH3

NH3的浓度（mol/L）

c1

c2

c3

反应的能量变化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

体系压强

P1

P2

P3

反应物转化率

α1

α2

α3

?

?

?

?

下列说法正确的是（）

A．2c1＞c3 ?B．a+b=92.4 C．2P1＜P3 D．α1+α3=1

?

参考答案：

B

3.进行下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是?????????????????

A．用移液管移取10mLNaOH溶液并放于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶的内壁

B．分液操作分出下层液体时，分液漏斗下端管口和烧杯的内壁

C．实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与烧杯内的水面

D．减压过滤时，布氏漏斗下端管口与吸滤瓶的内壁

参考答案：

D

略

4.下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是

A．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-??B．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-

C．Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-?????????D．Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-

参考答案：

CD

5.工业上常用电解法冶炼的金属是?（???）

A、Na??????????B、Cu??????????C、Ag?????????D、Fe

参考答案：

A

略

6.“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中正确的是（）

A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4SiH4CH4；

则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3PH3NH3

B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3；

则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HClH2SPH3

C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

D.干冰（CO2）是分子晶体；则二氧化硫（SO2）也是分子晶体

参考答案：

BD

略

7.下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，错误的是()

A．福尔马林(蚁酸)：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物

B．甘油(水)：用分液漏斗分离

C．苯(苯酚)：加NaOH溶液，充分振荡，分液

D．乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液

参考答案：

B

略

8.向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，则生成沉淀后的溶液中c(Ag＋)与pH分别为

A．1.8×10－7mol/L,?2?????????????????B．1×10－7mol/L,??2????

C．1.8×10－7mol/L,?3?????????????????D．1×10－7mol/L,??3

参考答案：

A

略

9.下列离子方程式书写正确的是（??）

A.Zn与稀H2SO4反应：2Zn+2H+=2Zn2++H2↑

B.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C.碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3ˉ+Ca2++OHˉ=CaCO3↓+H2O

D.固体碳酸钙中滴加足量盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

参考答案：

D

A.Zn与稀H2SO4反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑，原方程电荷不守恒，故A错误；B.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓,Na2SiO3是强电解质，故B错误；C.碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：NH4＋＋HCO3ˉ+Ca2++2OHˉ=CaCO3↓+2H2O＋NH3，故C错误；D.固体碳酸钙中滴加足量盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D正确；故选D。

10.下列分子中，键的极性最强的是????????????????