第二章第4节化学反应的调控课件—2021-2022学年人教版（2019版）高中化学反应原理（选择性必修1）.pptxVIP

人教版（2019版）化学;【学习任务一】合成氨知识回顾;从化学平衡的视角分析，合成氨应该可行！;3.合成氨的反应历程：;18世纪末，有人试图在常温常压下合成氨，也有人在常温加压下进行实验。——都失败了。;合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

已知298K时：ΔH＝－92.4kJ·mol－1，ΔS＝－198.2J·mol－1·K－1。;思考与交流2：理论分析——通过合成氨反应的特点。如何通过选择反应条件提高平衡混合物中氨的含量？;①温度;②压强;小结：从化学平衡看，合成氨的适宜条件——原料气n(N2):n(H2)≈1:3、及时移走产生的氨、低温和高压;合成氨反应为什么慢？;对合成氨

反应的影响;【学习任务二】寻找工业合成氨的适宜条件;;总结合成氨常用的生产条件：;小结：化学反应的调控;哈伯

（1918年）

合成氨的基础开发工;(1)温度越高越利于合成氨反应平衡正向移动。()

(2)合成氨反应中,压强越大越利于增大反应速率和平衡正向移动。()

(3)使用催化剂能提高合成氨反应物的平衡转化率。()

(4)充入的N2越多越有利于NH3的合成。 ()

(5)恒容条件下充入稀有气体有利于NH3的合成。 ()

(6)工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行。();;1.根据化学理论和以上数据综合分析,为了使二氧化硫尽可能转化为三氧化硫,可控制的条件是什么?

2.在实际生产中,选定400~500℃作为操作温度,其原因是什么?

3.根据上表中的数据分析,制取SO3时为什么不采用高压?

4.在生产中,通入过量空气的目的是什么?

5.尾气中的SO2必须回收的目的是什么?;3．有关合成氨工业的说法中,正确的是()

A.增大H2的浓度,可提高H2的转化率

B.由于氨易液化,N2、H2在实际生产中会循环使用,所以总体来说氨的产率很高

C.合成氨工业的反应温度控制在400~500℃,目的是使化学平衡向正反应方向移动

D.合成氨厂采用的压强是10MPa~30MPa,因为该压强下铁触媒的活性最大;4．硫酸是一种重要的化工产品,目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说法中正确的是()

A.只要选择适宜的条件,SO2和O2就能全部转化为SO3

B.该反应达到平衡后,反应就完全停止了,即正、逆反应速率均为零

C.在达到平衡的体系中,充入由18O原子组成的O2后,SO2中18O含量减少,SO3中18O含量增多

D.在工业合成SO3时,要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题;5．有平衡体系:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH0。为了增加甲醇(CH3OH)的产量,应采取的正确措施是()

A.高温,高压B.适宜温度,高压,催化剂

C.低温,低压D.高温,高压,催化剂;7.相同温度下，有体积相同的甲、乙两个容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2，分别进行合成氨反应。下列叙述中错误的是（）

A.化学反应速率：乙甲

B.平衡后N2的浓度：乙甲

C.H2的平衡转化率：乙甲

D.平衡混合气体中H2的体积分数：乙甲;C;D;10.某工业生产中发生反应:2A(g)+B(g)2M(g)ΔH0。下列有关该工业生产的说法正确的是()

A.工业上合成M时,一定采用高压条件,因为高压有利于M的生成

B.若物质B价廉易得,工业上一般采用加入过量的B以提高A和B的转化率

C.工业上一般采用较高温度合成M,因温度越高,反应物的转化率越高

D.工业生产中常采用催化剂,因为生产中使用催化剂可提高M的日产量;随堂巩固