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福建省福州市平民中学2021年高二化学联考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是

A．N4是N2的同素异形体

B．N4是N2的同分异构体

C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2

D．N4的摩尔质量是56g

参考答案：

A

略

2.下列溶液一定呈中性的是：?????????????????????????????????????????（??）

A.pH＝7的溶液???????????????????????B.c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液

C.使石蕊试液呈紫色的溶液??????????????D.酸与碱恰好完全反

参考答案：

B

3.恒温恒容的情况下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是()

A．容器内气体的密度不随时间而变化

B．容器内的总压强不随时间而变化

C．单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2

D．A2、B2、AB的反应速率比为1∶1∶2的状态

参考答案：

C

ρ＝，m、V始终不变，则ρ始终不变；该反应是等体反应，所以总压强始终不变；单位时间内生成2nmolAB(正向反应速率)，同时生成nmolB2(逆向反应速率)，二者反应速率相等，说明反应已达平衡；无论是否达到化学平衡，三者反应速率之比始终为1∶1∶2。

4.下列物质中，属于碱性氧化物的是

A．SO2 B．CO ???C．MgO ???????D．Ca(OH)2

参考答案：

C

考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

分析：碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物．一般来说金属氧化物大部分是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物．

解答：解：碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物．

A．SO2是非金属氧化物，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A错误；

B．一氧化碳和酸、碱都不反应，属于不成盐氧化物，故B错误；

C．氧化镁与酸反应生成盐和水，且是氧化物，属于碱性氧化物，故C正确；

D．氢氧化钙是碱，不是氧化物，故D错误；

故选：C．

点评：本题属于对基本概念的考查，明确碱性氧化物的概念是解题的关键，注意碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定碱性氧化物．

5.对于反应A(g)+B(g)+C(g)2D(g)(△H＞0)，下列图象正确的是（???）

参考答案：

B

略

6.在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。例如，下面所示有机物含有一个手性碳原子，具有光学活性。当发生下列变化时，生成的新有机物无光学活性的是（???）

A.与新制银氨溶液共热??????????????????????B.与甲酸在一定条件下发生酯化反应

C.与金属钠发生置换反应????????????????????D.与氢气发生加成反应

参考答案：

D

略

7.下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是(??)

A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

B.清晨，在茂密的树林中，常可以看到从枝叶间透过的光柱

C.用半透膜分离淀粉和食盐的混合液

D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗

参考答案：

A

略

8.在密闭容器中，对于反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%．若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（）

A．10mol和10% B．20mol和20% C．20mol和40% D．20mol和80%

参考答案：

B

考点：化学平衡的计算．

专题：计算题；化学平衡专题．

分析：在相同的温度下，使平衡时各成分的百分含量相同，说明两平衡是等效平衡，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，据此计算从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，需要SO3的物质的量；

根据从SO2和O2起始达平衡时，SO2的转化率为80%SO2，据此计算平衡时n（SO3），从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，SO3的物质的量相同，SO3的起始物质的量减去平衡时物质的量为转化的SO3的物质的量，据此计算转化率．

解答：解：在相同的温度下，使平衡时各成分的百分含量相同，说明两平衡是等效平衡，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，根据方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，20molSO2和10m