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福建省福州市平南县环城中学高一化学测试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液980mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是(????)

A．980mL??114.7g????????????????????B．500mL?117g

C．1000mL?117g?????????????????????D．任意规格?114.7g???

参考答案：

C

略

2.下列叙述正确的是（）

A．书写离子方程式时，电解质都可以写成离子形式

B．离子反应能够使溶液中的某些离子浓度发生变化

C．酸和碱发生中和反应的离子方程式都可表示为：H++OH﹣＝H2O

D．所有的离子方程式都表示一类反应

参考答案：

B

解：A．强电解质在书写离子方程式时不一定都应写成离子形式，如难溶性盐写成化学式，故A错误；

B．发生离子反应时，溶液中某些离子的浓度可能增大，故B正确；

C．盐酸与氢氧化钠，硫酸与氢氧化钡反应实质不同，不能用同一个离子方程式，故C错误；

D．离子方程式不一定表示的是一类反应，如2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，该反应只表示醋酸和碳酸钙的反应，故D错误.

?

3.下列有关钠及其化合物的有关说法中正确的是（）

A．钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+═Cu+2Na+

B．7.8gNa2O2含离子数为0.4NA

C．“侯氏制碱法”中的碱指NaHCO3

D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2，有NaHCO3结晶析出

参考答案：

D

解：A．钠与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，离子方程式：Cu2++2Na+2H2O＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故A错误；

B.7.8gNa2O2物质的量为：＝0.1mol，含有0.2mol钠离子，0.1mol过氧根离子，共含离子数为0.3NA，故B错误；

C．“侯氏制碱法”中的碱为碳酸钠，故C错误；

D．Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3，相同条件下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出，故D正确；

?

4.某同学在做关于氯气性质的实验时，记录的实验现象是：剧烈燃烧，生成棕红色的烟。根据该现象判断此同学做的实验是（）

A．铜丝在氯气中燃烧B．铁丝在氯气中燃烧

C．氢气在氯气中燃烧D．钠在氯气中燃烧

参考答案：

B

略

5.下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是

?A、Cl2、Br2、I2?B、钠、镁、铝????C、烧碱、氢气??D、食盐、淡水

参考答案：

D

略

6.下列叙述正确的是()

A．分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质

B．通式相同的不同物质一定属于同系物

C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体

D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体

参考答案：

C

略

7.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是()

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

参考答案：

A

这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中位置知，X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl元素。

A．X元素位于第VA族、Z元素为Al元素位于第IIIA族，所以X、Z元素最高正化合价为+5、+3，二者之和为8，故A正确；B.同周期，从左到右，原子半径递减，则rX＞rY，rZ＞rW＞rQ，但是无法比较上下两周期原子的半径大小，故B错误；C．O原子得到2个电子生成O2-、Al原子失去3个电子生成Al3+，二者核外电子数都是10、电子层数都是2，所以氧离子、铝离子核外电子层数与核外电子数相等，故C错误；D.Y是O，最高价氧化物对应的水化物没有酸性，故D错误。

8.将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是

A.稀硫酸???B.碳酸氢钙溶液???C.硫酸铜溶液???D.氯化铵溶液

参考答案：

B

【分析】

钠投入到溶液中立即生成氢氧化钠和氢气，结合溶液中的溶质分析解答。

【详解】A.金属钠投入到稀硫酸中生成硫酸钠和氢气，没有白色沉淀，A不符合；

B.金属钠投入到碳酸氢钙溶液中生成白色沉淀碳酸钙、氢气，B符合；

C.金属钠投入到硫酸铜溶液中生