2024年浙教版选修3化学下册阶段测试试卷.docxVIP

…………○…………内…………○…………装

…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………

※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………

第=page22页，总=sectionpages22页

第=page11页，总=sectionpages11页

2024年浙教版选修3化学下册阶段测试试卷982

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共5题，共10分)

1、下列有关多电子原子的叙述中正确的是（）

A.在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子

B.在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子

C.在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高

D.某个多电子原子的3p轨道上仅有两个电子，它们的自旋状态必须相反

2、下列说法正确的是

A.键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3

B.分子或离子中键角：H2O＜H3O+，NH3＜NH4+

C.键能(作用能)：氢键＜范德华力＜共价键

D.键长：C-H＜N-H＜O-H

3、目前；全世界镍的消费量仅次于铜；铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍能形成多种不同的化合物，图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧化物的晶胞。下列说法正确的是。?

?

A.图1中元素N、O的第一电离能大小顺序为：C＞N＞O

B.图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键

C.图2镍的氧化物表示的是NiO

D.图2中距镍原子最近的镍原子数为8个

4、有关晶体的叙述中正确的是

A.在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子

B.在28g晶体硅中，含Si－Si共价键个数为4NA

C.金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C－C键键能小于Si－Si键

D.镁型和铜型金属晶体的配位数均为12

5、有关常见晶体的叙述正确的是()

A.氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻

B.干冰晶体中，每1个CO2分子与其他12个CO2分子等距离紧邻

C.石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子，每个该小环平均分配6个碳原子

D.氯化钠晶体中，每个Na+与其他6个Na+等距离紧邻

评卷人

得分

二、多选题(共5题，共10分)

6、下列关于粒子结构的描述不正确的是

A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子，且H2S分子的键角较大

B.HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子微粒

C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D.1molD216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)

7、短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X、Y、W形成的一种阴离子常用于检验Fe3+，R的单质常用于制造路灯，其发出的黄色光透雾能力强，Z是地壳中含量最高的元素。下列叙述正确的是

A.W的氧化物的水化物一定是强酸

B.XW2的结构式为：W=X=W

C.WZ3分子中所有原子处于同一平面

D.Z与R形成的化合物中只含有离子键

8、以为原料，采用电解法制备电源TMAH[化学式]是一种高效；绿色工艺技术。原理如图；M、N是离子交换膜。下列说法错误的是。?

?

A.a是电源正极

B.M为阴离子交换膜

C.中N原子均为杂化

D.通过1mol电子时，电解池中可产生16.8L(STP)气体

9、下列说法正确的是

A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O中共价键的键能比较大

C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释

D.氨气极易溶于水是因为氨气可与水形成氢键这种化学键

10、叠氮化钠用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气，其与酸反应可生成氢叠氮酸(HN3)，常用于引爆剂，氢叠氮酸还可由肼(N2H4)制得。下列叙述错误的是

A.CO2、N2O与N3-互为等电子体

B.氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键

C.NaN3的晶格能小于KN3的晶格能

D.HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子

评卷人

得分

三、填空题(共9题，共18分)

11、非金属元素虽然种类不多；但是在自然界中的丰度却很大，请回答下列问题：?

?(1)BN(氮化硼，晶胞结构如图)和CO2中的化学键均为共价键，BN的熔点高且