专题21 综合计算【热点专题】-2022年考点归纳与变式演练.docxVIP

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专题21综合计算

考点归纳

方法技巧

1．有关化学式计算的常用的计算关系式(以化合物AmBn为例)：

（1）相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n

（2）A的质量分数=×100%=×100%

（3）A、B元素的质量比=（A的相对原子质量×m）∶（B的相对原子质量×n）

（4）AmBn中A、B的原子个数比=m∶n

（5）A元素的质量=化合物AmBn的质量×A的质量分数

（6）在混合物中，某物质的质量分数(纯度)=×100%

2．解此类题目要掌握“三个要领”“三个关键”和“三个注意事项”：

（1）三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。

（2）三个关键：

①正确书写化学方程式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。

（3）三个注意事项：①单位要统一；②混合物的质量要换算成纯净物的质量；③体积要换算成质量。

3．表格数据类计算题，一般有两种形式:

（1）随着加入某一反应物的质量增加，另一反应物的质量不断减少直至不再改变或某一产物的质量不断增大直至不再改变；

（2）随着时间的推移，某一反应物的质量不断减少，或某一生成物的质量不断增大直至不再改变。答题时要判断反应物的过量情况或加入一定量的某一反应物消耗另一种反应物的量，找出恰好完全反应的点。分析时，注意利用质量守恒定律分析生成的沉淀、气体的质量，进而进行计算。

考点讲解

考点1：生产应用类计算

【例1】（2021·甘肃定西市·中考真题）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，以称取样品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液70g。请计算（写出简要的计算过程）：

（1）生成二氧化碳的质量。

（2）样品中碳酸钠的质量。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

【例2】某含杂质的碳酸氢钠固体样品368g（杂质中不含钠元素且受热不分解），其中钠元素的质量分数为25%。加热一段时间，使NaHCO3部分分解，固体样品的质量变为275g。（已知）试计算（写出计算过程）；

（1）该固体样品中NaHCO3的质量为多少克？

（2）该固体样品中NaHCO3分解了多少克？

变式演练

变式演练

【变式1】（2021·四川达州市·中考真题）已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到0.5g氢气。则该样品中的杂质可能是

A．Mg和Zn B．Al和Zn C．Zn和Cu D．Mg和Cu

【变式2】（2021·湖南湘潭市·中考真题）取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400°C时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8克（产生的气体均被完全吸收）。则所得复杂的铁的氧化物化学式为

A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7

【变式3】为了测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。某化学兴趣小组的同学称取该纯碱样品11.0g，加入到足量的稀盐酸的烧杯中，充分反应后，称量烧杯内物质的总质量，发现比反应前物质的总质量减少了4.4g（纯碱样品中杂质不溶于水，不与酸反应）。求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数（精确到0.1%）。

考点2：数字化实验与计算

【例3】（2020深圳）氧气是人类生产活动的重要资源。

（1）下列属于O2的化学性质的是（填标号）。

A．O2能支持燃烧

B．O2的密度比空气的密度略大

C．O2在低温、高压时能变为液体或固体

（2）小圳同学进行实验室制备O2的相关探究。

【查阅】他得知在KClO3分解制O2的反应中，Fe2O3可作催化剂。

【实验】他用电子秤称取0.49gFe2O3和一定量的KClO3，充分混合后加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。

【计算】①剩余固体中KCl的质量是g。

②该反应生成O2的质量（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。

【思考】他发现制备O2较慢，猜测KClO3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。

【探究】③他调节KClO3和Fe2O3的质量比制备O2，整理数据绘