《乙醇》精品课件.pptxVIP

《乙醇》;1.掌握乙醇的分子结构和化学性质，理解烃的衍生物，官能团的概念，培养“变化观念与平衡思想”。

2.了解乙醇在日常生活中的应用，培养严谨的“科学态度与社会责任”。

3.初步学会分析官能团(原子团)与性质关系的方法，培养“宏观辨识与微观探析”的能力。;(一)烃的衍生物

1.概念

烃分子中的被所取代而生成的一系列化合物。

2.实例

CH3CH2Cl、、CH3CH2OH等。;分子式;2.乙醇的物理性质;(1)乙烷(CH3CH3)可以看成CH4分子中的一个H原子被甲基(—CH3)所取代而生成的产物，故乙烷为烃的衍生物()

(2)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根(OH－)取代后的产物，故乙醇水溶液应呈碱性();(3)乙醇的密度小于水的密度，故可用分液的方法分离乙醇和水()

(4)乙醇是一种优良的有机溶剂，能溶解很多有机物和无机物()

(5)分子式为C2H6O的有机物不一定为乙醇();实验操作;

?;乙酸(CH3COOH);;4.乙醇的用途

(1)乙醇可以作。

(2)是重要的化工原料和溶剂。

(3)医疗上用(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂。;(1)乙烷可以和氯气在光照条件下发生取代反应，其官能团为甲基(—CH3)()

(2)乙醇汽油是汽油中添加一定乙醇的汽油，该汽油燃烧，可降低污染气体的排放()

(3)乙醇分子式为C2H6O，故1mol乙醇和足量的钠反应，可生成3mol氢气();(4)乙醇中的羟基上氢原子不如水中的氢原子活泼()

(5)在乙醇催化氧化生成乙醛的反应中，乙醇表现还原性();1.已知密度大小ρ(水)＞ρ(Na)＞ρ(乙醇)，实验探究金属钠和乙醇反应，回答下列问题。

(1)乙醇与钠反应时，钠浮在乙醇表面还是沉于乙醇底部？

(2)和钠与水反应相对比，谁的反应更剧烈？说明什么问题？;(3)乙醇和钠反应，结合乙醇的结构，分子中断裂的是什么键？

(4)1mol乙醇和足量的钠反应，生成标准状况下的氢气为多少升？;2.结合实验现象，在乙醇和氧气催化反应中

(1)实验中铜丝是否参与反应？铜丝作用是什么？写出相关的化学方程式？;(2)已知乙醛的结构式为，结合乙醇的结构，分析在反应中，乙

醇分子中断裂的是???些键？;(3)结合乙醇催化氧化时化学键断裂情况分析，什么样的醇才能催化氧化？;;;;1.下列有关乙醇的表述正确的是

A.乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为

B.乙醇的结构简式为C2H6O

C.乙醇分子中羟基的电子式为

D.乙醇分子的空间充填模型为;解析甲基的电子式为，A项错误；

乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，B项错误；

羟基的电子式为，为中性基团，C错误。;2.下列有关乙醇的说法错误的是

A.钠的密度大于乙醇，实验室可用乙醇保存金属钠

B.可用无水CuSO4检验工业酒精中是否含水

C.乙醇不能萃取出溴水中的溴

D.分离乙醇和水常用蒸馏的方法;3.(2019·山东聊城高一月考)向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是

A.钠块沉在乙醇液面之下 B.钠块熔化成小球

C.钠块在乙醇的液面上游动 D.向烧杯中滴入几滴酚酞溶液变红色;4.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是

A.和金属钠反应时①键断裂

B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和③键

C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和⑤键

D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键;;【深化拓展】

1.乙醇的结构特点、断键与性质的关系;2.乙醇催化氧化反应的实质;【素能应用】

典例1乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是()

A.和金属钠反应时①键断裂

B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和③键

C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和⑤键

D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键

答案C

解析乙醇与钠反应生成乙醇钠,是羟基中的O—H键断裂,A项正确;乙醇催化氧化生成乙醛时,断裂化学键①和③,B项正确,C项错误;乙醇完全燃烧时,化学键①②③④⑤全部断裂,D项正确。;规律方法(1)催化氧化的断键方式:

在催化氧化反应中,乙醇分子中的O—H键和与羟基直接相连的碳原子上的一个C—H键断开,可见乙醇与H2、CO相似,具有还原性,能被氧化剂氧化。

(2)有机反应中,有机物“去氢”或“得氧”的反应称为氧化反应;“加氢”或“去氧”的反应称为还原反应。;【变式设问】