初三化学知识要点总结.pdfVIP

非淡泊无以明志，非宁静无以致远。——诸葛亮

初三化学知识要点总结

人教版初三化学知识要点总结

我们在初三才开始接触化学，一切都是新的起点，新的开始，总

共的学习时间不到9个月，在不到一年的时间里，我们要掌握哪些知

识点呢?下面是店铺为大家整理的初三化学必备的知识点，希望对大家

有用!

初三化学知识

物质构成的奥秘

1.分子

(1)概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微

粒，化学变化中可分。

(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。

(3)影响因素(温度、压强)。

2.原子

(1)概念：原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分。

(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。

(3)构成：原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

相对原子质量≈质子数+中子数

3.离子

(1)概念：带电的原子或原子团。

(2)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。

4.元素

(1)概念：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。

(2)质子数决定元素种类。

(3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。

注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层

电子数为2)。最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为

稳定结构)。

非淡泊无以明志，非宁静无以致远。——诸葛亮

5.化合价和化学式

(1)化合价

a.写法及意义：

MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。

b.几种数字的含义：

Fe2+：每个亚铁离子带两个单位正电荷。

3Fe2+：3个亚铁离子。

c.化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合

价为零。

(2)化学式

①写法：

a.单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表

示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子

构成，其化学式表示为O2、H2、N2。

b.化合物：正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。

②意义：

如化学式H2O的意义：4点;

化学式Fe的意义：3点。

③计算：

a.计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。

b.计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。

c.计算物质中某元素的质量分数。

初中化学知识重点

一、药品的取用原则

1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻

孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如

果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖