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湖南省株洲市惟楚高级中学2020-2021学年高三化学上学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列说法正确的是：?????????????????????????

???①标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.02×1023

???②标准状况下，11.2L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023

???③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023

???④60gSiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键

???⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023

???⑥500mL1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023

??????A．①④?????????????????????B．②⑥???????????????????C．③⑤??????????????????D．②⑤

参考答案：

B

略

2.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）

选项

陈述I

陈述II

A

浓H2SO4有吸水性

浓H2SO4可用于干燥氨气

B

SO2有氧化性

SO2尾气可用NaOH溶液吸收

C

Mg有还原性

电解MgCl2饱和溶液可制备Mg

D

锌金属活动性比铁强

海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀

?

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

参考答案：

D

考点：

浓硫酸的性质；金属的电化学腐蚀与防护；二氧化硫的化学性质；镁的化学性质．

专题：

氧族元素．

分析：

A、浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵；

B、二氧化硫是酸性氧化物和碱反应；

C、电解饱和氯化镁溶液阳离子是溶液中氢离子放电，不能得到镁；

D、锌活泼性强于铁，形成原电池时，锌做负极失电子被氧化，铁做正极被保护；

解答：

解：A、浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵；陈述Ⅱ错误；故A错误；

B、陈述ⅠⅡ都正确，但无因果关系，二氧化硫是酸性氧化物和碱反应；故B错误；

C、电解饱和氯化镁溶液阳离子是溶液中氢离子放电，不能得到镁，陈述Ⅱ错误；故C错误；

D、锌活泼性强于铁，形成原电池时，锌做负极失电子被氧化，铁做正极被保护；陈述ⅠⅡ都正确且有因果关系，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查了浓硫酸、二氧化硫性质分析判断，电解原理，原电池原理应用，题目较简单．

3.常温下下列关系的表述中，正确的是（???）

A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

B．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)相等

C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－?????)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

D．浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①

参考答案：

D

略

4.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：

A．X单质不易与水反应???????????B．XO2可被碳或氢还原为X

C．XCl4的沸点比SiCl4的高??????D．XH4的稳定性比SiH4的高

参考答案：

D?

解析：根据元素周期律，同族元素随着原子序数的递增，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱。故D选项有明显错误。其他选项可由硅的性质进行类推。

5.Mg（ClO3）2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：

??????????MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl

已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：

下列叙述正确的是（???）

A．四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg（ClO3）2

B．300K时，MgCl2的溶解度约为55g

C．300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl36g

D．该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg（ClO3）2

参考答案：

B

略

6.(08黄埔区4月模拟)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10％－15%；最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨。下列有关说法中错误的是()

Ａ．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

Ｂ