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浙江省衢州市江山市滨江高级中学2020年高一化学联考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1.铁红(Fe2O3)常用作红色油漆和涂料.下列有关Fe2O3的叙述正确的是()
A.能跟盐酸反应 ????B.可溶于水
C.在空气中易被氧化 D.有磁性
参考答案:
A
【考点】铁的氧化物和氢氧化物.
【分析】A.氧化铁是碱性氧化物和酸反应生成盐和水;
B.氧化铁不溶于水;
C.氧化铁中铁元素为+3价,具有氧化性;
D.具有磁性的是四氧化三铁;
【解答】解:A.氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,故A正确;
B.氧化铁不溶于水,故B错误;
C.铁的氧化物中氧化亚铁易被氧化,氧化铁中铁元素为+3价具有氧化性,故C错误;
D.氧化铁无磁性,具有磁性的是四氧化三铁,故D错误;
故选A.
2.设NA表示阿伏德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.标准状况下,2.24LCH4含有的H原子数为0.1NA
B.常温常压下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L
C.1mol?L﹣1A1Cl3溶液中含有的Cl﹣数目为3NA
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
参考答案:
D
考点:阿伏加德罗常数.?
分析:A、标况下2.24L甲烷的物质的量为0.1mol,而1mol甲烷中含4mo氢原子,据此分析;
B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L;
C、溶液体积不明确;
D、求出镁的物质的量,然后根据1mol镁失去2mol电子来分析.
解答:解:A、标况下2.24L甲烷的物质的量为0.1mol,而1mol甲烷中含4mo氢原子,故0.1mol甲烷中含0.4mol氢原子即0.4NA个,故A错误;
B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L,故NA个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L,故B错误;
C、溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,故C错误;
D、2.4g镁的物质的量为0.1mol,而1mol镁失去2mol电子,故0.1mol镁失去0.2mol电子即0.2NA个,故D正确.
故选D.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大
3.在2L密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3,经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol,这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/(Ls),则这段时间为()
A.6s B.4s C.3s D.2s
参考答案:
C
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系;反应速率的定量表示方法.
【分析】同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比,所以v(NH3)=v(H2)=×0.6mol/(Ls)=0.4mol/(L.s),反应速率=,据此计算反应时间.
【解答】解:同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比,所以v(NH3)=v(H2)=×0.6mol/(Ls)=0.4mol/(L.s),反应速率=,所以反应时间===3s,故选C.
【点评】本题考查反应速率有关计算,明确反应速率与计量数关系是解本题关键,熟悉反应速率基本公式,题目难度不大.
4.(14分)用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4,请按要求填空:
(1)所用浓H2SO4的物质的量浓度为?????????????????,配制时所需浓硫酸的体积为???????????mL。(均保留一位小数)
(2)实验中需要用到的定量仪器有???????????????????????????????????????????。
(3)实验中玻璃棒的作用
(4)若实验中出现下列现象,对所配溶液的浓度有什么影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①用量筒量取所需浓硫酸倒入烧杯后,再用水洗量筒2~3次,洗液倒入烧杯中?????
②浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容。??????
③定容时仰视刻度线。???????
(5)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是???????????????????????。
(6)若实验操作全部无误,最后所得的溶液应存放在试剂瓶中,并贴上标签,请你帮助把标签上的内容写一下(如下图)。
参考答案:
(14分)(1)18.4mol/L???13.6????(各2分,共4分)??(单位不写扣1分)
(2)20mL量筒、500mL容量瓶??(各1分,共2分)(规格不写不给分)
(3)搅拌、引流(各1分,共2分)
(4)偏高;偏高;偏低?(各1分,共3分
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