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安徽省合肥市六校联盟2024-2025学年高二上学期11月期中化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是()

A.高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变

B.建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金

C.运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能

D.利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快

2．下列关于化学反应方向及其判据的说法中正确的是()

A.在不同状态时的熵值：

B.常温下，反应不能自发进行，则该反应的

C.凡是需要加热的反应都不能自发进行

D.反应能否自发进行与温度无关

3．根据下列实验不能证明一元酸为弱酸的是()

A.的溶液pH=2.8

B.溶液的导电性比盐酸弱

C.溶液加入少量固体，溶解后溶液的pH变大

D.溶液与溶液恰好中和

4．下列装置与设计不能达到实验目的的是()

选项

A

B

装置与设计

目的

测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率

探究催化剂对反应速率的影响

选项

C

D

装置与设计

目的

证明铝片与盐酸的反应为放热反应

探究温度对化学平衡的影响

A.A B.B C.C D.D

5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()

A.夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡

B.对平衡体系，减小体积使压强增大混合气体颜色变深

C.加水稀释溶液，其电离程度增大

D.用饱和食盐水除去中混有的HCl气体

6．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()

A. B.

C. D.

7．对于反应，下列说法正确的是()

A.使用作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目

B.增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数

C.只要选择适宜的条件，和就能全部转化为

D.升高温度能加快反应速率，提高的平衡转化率

8．下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是()

A.由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂

B.由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态

C.由丙图可知，C点：

D.由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时

9．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是()

A.三点溶液的pH：

B.三点的电离程度：

C.向溶液中分别加入足量的锌粒，化学反应速率大小：

D.三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：

10．在作用下，CO与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。

①(慢)；②(快)

下列说法正确的是()

A.改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的

B.是中间产物，也作催化剂

C.总反应的化学反应速率由反应②决定

D.总反应中每转移，在标准状况下生成

11．利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：①量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取溶液，测量温度；③打开杯盖，将溶液倒量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法正确的是()

A.仪器A的名称是铁丝搅拌器

B.溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和

C.为便于酸碱充分反应，溶液应分多次加入

D.用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度，所测中和热比理论值小

12．是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应①，平衡常数为；反应②，平衡常数为；总反应：，平衡常数为。下列叙述正确的是()

A.降低温度，总反应减小 B.

C.适当升温，可提高消毒效率 D.压强增大，减小

13．下列关于热化学反应的描述正确的是()

A.已知稀溶液中，，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量

B.的燃烧热为，则反应的

C.放热反应比吸热反应容易发生

D.，，则

14．已知反应原理，在密闭容器中和足量C发生反应，相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2。

下列说法错误的是()

A.图1中的A、B、C三个点中只有C点是平衡点

B.图2中平衡常数

C.图2中E点的小于F点的

D.图2中的浓度

二、填空题

15．能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题：

(1)下列反应中，属于放热反应的是___________

A.碳与反应

B.铝和氧化铁反应

C.受热分解

D.锌与盐酸反应

(2)已知，在25℃和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。

化