新高考化学一轮复习课件第8章 第47讲　化学平衡常数的计算（含解析）.ppt

第47讲化学平衡常数的计算

复习目标

1.掌握平衡常数和平衡转化率计算的一般方法。

2.了解速率常数与化学平衡常数的关系并能进行有关计算。

内容索引

考点一化学平衡常数与平衡转化率的计算

考点二化学平衡常数与速率常数的关系

真题演练明确考向

化学平衡常数与平衡转化率的计算

必备知识

1.常用的四个公式

公式备注

反应物的转化率

①平衡量可以是物质的

生成物的产率量、气体的体积；

②某组分的体积分数，

平衡时混合物组分的

也可以是物质的量

百分含量

分数

某组分的体积分数

2.平衡常数的计算步骤

(1)写出有关可逆反应的化学方程式，写出平衡常数表达式。

(2)利用“三段式”(见化学反应速率及影响因素)，确定各物质的起始浓度、转

化浓度、平衡浓度。

(3)将平衡浓度代入平衡常数表达式。

(4)注意单位的统一。

3.压强平衡常数

(1)以aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)为例，

(2)计算方法

①根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度。

②计算各气体组分的物质的量分数或体积分数。

③根据分压计算公式求出各气体物质的分压，某气体的分压＝气体总压强×该气体

的体积分数(或物质的量分数)。

④根据平衡常数计算公式代入计算。

例一定温度和催化剂条件下，将1

mol

N2和3

mol

H2充入压强为p0的恒压容器中，

测得平衡时N2的转化率为50%，计算该温度下的压强平衡常数(Kp)。

N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

起始/mol130

变化/mol0.51.51

平衡/mol0.51.5

1

关键能力

一、平衡常数与转化率的相关计算

1.已知在密闭容器中发生可逆反应：M(g)＋N(g)

P(g)＋Q(g)ΔH0。某温度下，

反应物的起始浓度分别为c(M)＝1

mol·L－1，c(N)＝2.4

mol·L－1。

思考并解答下列问题：

(1)若达到平衡后，M的转化率为60%，列出“三段式”，计算此时N的平衡浓度是多

少？平衡常数K是多少？

答案

M(g)＋

N(g)

P(g)＋Q(g)

起始/(mol·L－1)1

2.4

0

0

转化/(mol·L－1)1×60%

1×60%1×60%

1×60%

平衡/(mol·L－1)0.41.80.6

0.6

(2)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4

mol·L－1，c(N)＝a

mol·L－1；达

到平衡后，c(P)＝2

mol·L－1，则M的转化率为___5_0_%__，N的起始浓度为___6_

m__o_l·_L_－__1。

M(g)＋N(g)

P(g)＋Q(g)

起始/(mol·L－1)4

a

0

0

转化/(mol·L－1)2

2

2

2

－1

平衡/(mol·L)2

a－22

2

2.(2021·重庆1月适应性测试，17)内酯在化工、医药、农林等领域有广泛的应用。内

酯可以通过有机羧酸异构化制得。某羧酸A在0.2

mol·L－1盐酸中转化为内酯B的反应

可表示为A(aq)

B(aq)，忽略反应前后溶液体积变化。一定温度下，当A的起始浓

度为a

mol·L－1时，A的转化率随时间的变化如下表所示：

t/min02136506580100∞

A的转化率/%013.3