高考·化学专题复习：专题二 氧化还原反应 含解析.docVIP

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【考点5】氧化还原反应的有关概念的相互关系

【例3】在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应：Cu2O—2e-+2H+=2Cu2++H2O是一个半反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种物质A能使上述半反应顺利发生。

（1）写出并配平该反应的离子方程式：

（2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，还原产物Mn2+（无色），反应的离子方程式为；判断Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是（用离子符号表示）。

（3）某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中的质量分数。称量5.0g矿石溶于足量A和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.1000mol·L-1的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL。

①滴定时，高锰酸钾溶液应置于（填如图所示的“甲”或“乙”）滴定管中，滴定终点的颜色。

②该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为

③下列情况使测定结果一定偏高的是_

A.开始和终点都是仰视读数B.没有用待测液润洗锥形瓶

C.称量时，砝码与样品放反了D.样品中含有较强还原性杂质

E.高锰酸钾溶液中含有NO3-F.用酸性高锰酸钾溶液润洗滴定管

【答案】（1）Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O

（2）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；MnO4-＞Fe3+＞Cu2+

（3）①甲紫色或紫红色②72%③D

【点拨】判断和书写氧化还原反应是检验学生的基础和能力题型。我们提倡从具体物质出发先写出化学方程式，再才改写为离子方程式，这样有利于学生直观地掌控反应，在熟练的基础上才能运用自如。氧化还原滴定是中和滴定的拓展，变化的是反应原理，不变的是操作。

【考点9】组成原子的粒子间的关系

核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数

质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）

【考点10】“10电子”和“18电子”的微粒

具有“10电子”的微粒

分子

离子

一核10电子

Ne

N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+

二核10电子

HF

OH-

三核10电子

H2O

NH2-

四核10电子

NH3

H3O+

五核10电子

CH4

NH4+

具有“18电子”的微粒

分子

离子

一核18电子

Ar

K+、Ca2+、Cl-、S2-

二核18电子

F2、HCl

HS-、O22-

三核18电子

H2S

四核18电子

PH3、H2O2、H2NF

五核18电子

SiH4、CH3F.NH2OH

PH4+

六核18电子

N2H4、CH3OH

七核18电子

CH3NH2

八核18电子

C2H6

等电子体：

a．具有相同原子数目和相同电子总数（或价电子总数）的分子或离子具有相同的结构特征。

b．常见等电子体：

N2、CO、CN–、C22–（电子总数为14e–，存在叁键）；

CO2、N2O、CS2、COS、BeCl2、N3–、OCN–、SCN–（价电子数为16e–，均为直线型）；

BCl3、CO32–、SiO32–、NO3–（价电子数为24e–，均为平面正三角形）；

NCl3、PCl3、NF3、PF3、SO32–（价电子数为24e–，均为三角锥形）；

SiCl4、CCl4、SiO44–、SO42–、PO43–（价电子数为24e–，均为正四面体形）。

【例8】现有A、B、D、E、G原子序数依次增大的五种短周期元素，其中A的原子半径与G的原子半径之比最小，B、D、E三种元素的原子的电子层数相同，同一周期中B的一种单质的熔点最高，E与A、B、D、G均能形成多种常见化合物。

（1）BE2的电子式是。

（2）实验室制取B2A2的化学方程式是

（3）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比为l︰l，仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性：。

（4）电解质乙和丙由上述元素中的几种组成，lmol乙或丙中均含有20mol电子，丙可以抑制乙在水溶液中的电离，则丙中的化学键类型有，乙的电离方程式是。

（5）由A、B两元素形成的含18个电子的气态化合物，该化合物与氧气和KOH溶液可构成燃料电