九年级化学：金属和金属材料的复习.ppt

金属和金属材料的复习（一）常见金属的特征1、金属的物理性质：常温为固态（汞为液态），有金属光泽，多呈银白色（铜为紫红色，金为黄色），有良好的导热性、导电性、延展性。2、常见金属之最：地壳中含量最多——铝可用于人造骨——钛导电、导热最好——银熔点最低——汞硬度最高——铬人体中含量最多——钙人类利用最多——铁熔点最高——钨3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，合金为混合物。合金的熔点比其中的纯金属低，硬度比纯金属大（硬度的比较可用相互刻划的方法）。铁合金（混合物）：生铁（含碳2-4.3%）、钢（含碳0.03-2%）。黄铜（混合物）：铜锌合金。（二）金属的化学性质2、金属与氧气反应：剧烈氧化：镁能在空气中燃烧，铁丝能在氧气中燃烧。缓慢氧化：金属生锈，如铁在空气中生锈。铝比铁更易与氧气反应生成氧化物，但铝制品表面形成的一层致密的氧化铝薄膜却能阻止铝的进一步氧化，所以铝制品耐腐蚀。铁、铜等在常温下不易与氧气反应，金在高温时也不与氧气反应，所以常言道“真金不怕火炼”。???3、金属与酸反应：金属+酸→盐+氢气位于氢前面的金属（K、Ｃa、Nａ太活泼不宜使用）能与稀盐酸、稀硫酸反应得到氢气，位于氢后面的Cu、Hg、Ag、Pt、Au不活泼，不能与酸反应得到氢气。4、金属与盐溶液反应：金属+盐→新盐+新盐活泼的金属能把不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来。（参加反应的盐必须可溶）1、常见金属的活动顺序（由活泼到不活泼）钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金（三）金属资源的利用和保护1、人类从古到今利用金属的顺序为由不活泼到活泼。如先铜后铁再铝等。2、制取铁的反应有：可用具有还原性的C、H2、CO与铁的氧化物反应。3、制取铜的反应有：可用具有还原性的C、H2、CO与氧化铜反应。还可用铁与硫酸铜反应（中国古代湿法炼铜的原理）4、金属的锈蚀铁与O2和H2O接触易生锈，铁锈（混合物）的主要成分为Fe2O3（红棕色）。铜与O2、H2O和CO2接触生成铜锈（绿色）。5、防止金属生锈的措施：①保持干燥②表面形成保护膜：在表面形成氧化物、涂油、刷漆、电镀等。6、去铁生锈的方法：一般用稀盐酸或稀硫酸。1．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是?（??????）A．硬度很大、熔点很高???????????????B．有良好的导电性、传热性C．是银白色的固体???????????????????D．易与酸反应产生氢气2．某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”。下列物质属于“双吸剂”的是()。A．炭粉B．铁粉C．氯化钙D．生石灰3．钢和铝的共同点是()A．都是单质B．都由一种元素组成C．都是合金D．都能导电4．下图中不同金属被开发和利用的年代不同。从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的主要因素是（?）A金属的活动性????B金属的导电性?????C金属的延展性???D地壳中金属的含量5．社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，下列方法可行的是（）?A．观察颜色???B．称取质量???C．插入稀盐酸中???D．用磁铁吸引BBDAA【巩固练习】C6．R为金属，发生如下反应：R+CuSO4＝Cu+RSO4。下列说法错误的是（）A．该反应为置换反应B．R的金属活动性比Cu强C．R金属可以是AlD．R金属可以是Fe7．下列关于铁的叙述正确的是（）A．切过泡菜的菜刀比置于潮湿空气中的菜刀更易生锈B．铁与稀盐酸反应，生成FeCl3和H2C．生铁是混合物，钢是纯净物D．用稀硫酸除铁锈，生成FeSO4和H2O8．依据反应x+C2y和Fe2O3+3y2Fe