1.2离子反应++第1课时+课件+2021-2022学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

;生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢？;模块一电解质与非电解质;那么，什么是电解质呢？;1.物质的导电性实验探究;实验探究——物质的导电性;金属导电：有自由移动的电子。;电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。;为什么NaCl固体不导电？;为什么NaCl溶液能导电？;为什么熔融的NaCl能导电？;样品;3.电解质

(1);(2)非电解质;;知识点都掌握了吗？来做几道题目检测一下~;;(1)铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质()

(2)NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质()

(3)NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电()

(4)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质()

(5)HCl溶于水后能导电，但熔融状态下不导电();2.现有下列物质：①蔗糖②熔融NaCl③HCl的水溶液④Fe⑤NaOH

固体⑥SO2的水溶液⑦NH3⑧SO3⑨氨水⑩液态H2SO4

请思考回答下列问题：

(1)上述状态下可导电的是(填序号，下同)。

(2)属于电解质的是。

(3)属于非电解质的是。

(4)上述状态下的电解质不能导电的是。;(5)若SO2的水溶液导电能说明SO2是电解质吗？为什么？;模块二物质的电离与导电性;1.电解质的电离

(1)电离：电解质或时，形成的的过程。

(2)电离方程式：表示电解质的电离;（1）分析电离方程式：;（2）书写步骤：

①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。

②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。;（3）书写注意事项：;2.从电离角度认识酸、碱、盐;金属阳离子(或铵根离子);知识点都掌握了吗？来做几道题目检测一下~;(1)电解质发生电离，是在通电条件下才发生的()

(2)NaHSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以NaHSO4属于酸()

(3)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离()

(4)盐中不一定含有金属元素();1.判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。

(1)HNO3===H＋1＋

。

(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2

。

(3)Na2SO4===

。

(4)Al2(SO4)3===Al3＋＋

。;2.NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。

(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为。

(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为。

(3)下列说法正确的是(填字母)。

a.NaHSO4属于酸 b.NaHSO4属于盐

c.NaHSO4属于电解质 d.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气;3.已知溶液的导电性强弱由溶液中离子的浓度大小及离子所带电荷数决定。离子浓度越大，电荷数越多，则溶液导电性越强。某兴趣小组同学做了以下实验：

(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________

①干燥的氯化钠晶体②干燥的氢氧化钠晶体

③蔗糖晶体④酒精

⑤氯化钠溶液⑥氢氧化钠溶液

⑦稀盐酸⑧硫酸铜溶液;(2)在电解质溶液的导电性实验装置(如