2025年新高考化学选考拓展历届真题检测13.专题十三　盐类水解和沉淀溶解平衡　拓展训练WORD（带解析答案）.docx

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专题十三盐类水解和沉淀溶解平衡

1.苯甲酸(PhCOOH)是一种弱酸,用于制备防腐剂苯甲酸钠,下列说法正确的是()

A.稀释苯甲酸钠溶液,溶液的pH减小

B.苯甲酸钠的溶液中:c(PhCOOH)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)

C.常温下,1LpH=4.00的苯甲酸溶液中,水电离出的c(H+)为1.0×10-4mol·L-1

D.用NaOH溶液滴定苯甲酸溶液测浓度时,用甲基橙作指示剂

答案A

2.常温下,向饱和氯水中以恒定速率滴加NaOH溶液,测得溶液的pH随时间的变化如下图所示,溶液中氯元素的存在形式仅考虑Cl2、Cl-、ClO-、HClO,该过程不考虑HClO的分解,下列说法错误的是()

A.M点:c(H+)c(Cl-)c(HClO)

B.N点:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

C.从M点到P点,c(

D.从M点到P点,水的电离程度逐渐增大

答案D

3.室温下,以氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]为原料,经酸浸、转化可得到Ca(H2PO4)2、H3PO4和HF。已知:25℃,H3PO4的pKa1=2.12、pKa2=7.21、pKa

A.Ca5(PO4)3F的沉淀溶解平衡可表示为Ca5(PO4)3F(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+F

B.酸浸过程中溶液pH=6时,c(H2PO4

C.0.1mol·L-1Ca(H2PO4)2溶液中存在:c(H+)+c(H3PO4)=c(HPO42-

D.向0.1mol·L-1HF溶液中加入少量水稀释时,c(

答案B

4.亚硝酸(HNO2)是一种弱酸,常温条件下,其电离平衡常数为7.1×10-4。下列说法不正确的是()

A.0.1mol·L-1NaNO2溶液中:c(OH-)+c(HNO2)=c(H+)

B.向0.1mol·L-1HNO2溶液中加入少量水,c(

C.0.2mol·L-1HNO2溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,溶液呈酸性

D.0.1mol·L-1NaNO2溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)c(NO2-)c(OH-)c(H

答案A

5.常温下,用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mLHX和HY的混合酸,测得溶液的导电能力随滴入NaOH溶液体积V的关系如图所示。已知HX为强酸,HY为弱酸,N点和P点可分别看作HX和HY恰好与NaOH完全反应的点(忽略溶液混合时引起的体积变化)。下列叙述正确的是()

A.M点溶液中HX和HY的浓度均为0.005mol·L-1

B.P点溶液中存在:c(Na+)=c(X-)+c(Y-)+c(OH-)

C.Q点溶液中存在:c(Na+)c(X-)c(Y-)

D.水的电离程度:QPNM

答案C

6.聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是()

A.KClO3作氧化剂,每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗6nmolKClO

B.生成聚合硫酸铁后,水溶液的pH增大

C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

D.在相同条件下,Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强

答案A

7.某中学化学社进行沉淀溶解平衡相关实验,操作流程如下。下列说法正确的是()

已知:常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17

A.悬浊液a中c(Br-)与悬浊液d中c(Br-)相等

B.步骤③可以证明Ksp(AgBr)Ksp(AgI)

C.向悬浊液e中滴加几滴0.1mol·L-1NaCl溶液,观察到黄色沉淀转化为白色沉淀

D.向悬浊液d中加入少量NaI溶液,沉淀颜色不变时,c(I

答案D

8.已知:常温下,Ksp[Co(OH)2]Ksp[Pb(OH)2],lg2≈0.3。常温下在含大量Co(OH)2和Pb(OH)2的浊液中滴加HNO2溶液,浊液中pX[pX=-lgc(X),c(X)为c(Pb2+)、c(Co2+)、c(NO2-)c(HNO2)]

下列叙述正确的是()

A.L2直线代表pPb和pH的关系

B.常温下,Ksp[Co(OH)2]=1.0×10-15

C.当Pb(OH)2、Co(OH)2共存时,c(C

D.Co(OH)2、Pb(OH)2都能完全溶于亚硝酸溶液中

答案B

9.常温下,向10.0mL浓度均为0.1mol·L-1的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固体,溶液中金属元素有不同的存在形式,它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如