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福建省福州市尚干中学2022年高三化学月考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4，取1L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5L（氧气的体积分数为20％），则CO、H2、CH4的体积比不可能是???

A．1∶1∶1?????B．1∶1∶2????????C．1∶2∶4???????????D．1∶3∶2

参考答案：

BC

略

2.已知：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)；△H1＝－57.3kJ/mol，

H2SO4(浓,aq)+NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2＝mkJ/mol。

下列说法正确的是

A．上述热化学方程式中的计量数表示分子个数????

B．△H1＞△H2

C．△H2＝－57.3kJ/mol????????????????????????????????????????????????????????????????

D．|△H1|＞|△H2|

?

参考答案：

B

略

3.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（???）

①HCl比H2S稳定????②HClO氧化性比H2SO4强????③HClO4酸性比H2SO4强

④Cl2能与H2S反应生成S??⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子

?⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS????⑦HCl酸性比H2S强

A．②⑤⑦????????B．①②⑦???????????C．②④?????????D．①③⑤

参考答案：

A

略

4.①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是

A.将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②③

B.①④等体积混合后，溶液显碱性

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大

D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③④②①

参考答案：

B

略

5.下列关于物质性质的叙述中，正确的是???????????????????????（????）

???A.Cl2不但能与金属活动顺序表氢以前的金属反应，也能与金属活动顺序表氢以后的金属反应

???B.N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2

???C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性

???D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应

参考答案：

A

略

6.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（???）

A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

参考答案：

A

略

7.下列化学用语使用正确的是

??A．Mg2+结构示意图：??????B．含18个中子的氯原子的核素符号：Cl

C．NH4Cl的电子式：???????????????D．四氯化碳分子球棍模型：

参考答案：

A

略

8.下列说法正确的是(???????)

?

A、按照系统命名法，的名称为3，3—二甲基—2—乙基戊烷

?

B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别

C、桶烯（）与苯乙烯互为同分异构体，均属于芳香烃

D、1.0mol的与NaOH溶液和H2反应时，分别需要消耗NaOH6.0mol和H25.0mol

参考答案：

D

略

9.X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。?下列说法正确的是(????)

A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体

B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体

?C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种

?D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键

参考答案：

D

略

10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NA

B．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA

C．14g分子