5.2氮及其化合物 第三课时 课件2021-2022学年高中化学人教版必修二(32438700).pptxVIP

氮及其化合物;怎么溶解金子？;一、硝酸

1.物理性质

硝酸是无色、易挥发（在空气中形成白雾）、有刺

激性气味的液体，沸点低，与水混溶。

实验室常用浓硝酸的质量分数约为69%

;浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸的物理性质对比

;2.化学性质

（1）酸性

硝酸是一元强酸，具有酸的通性：HNO3=H++NO3-

①使指示剂变色

②与大部分金属反应

③与碱发生中和反应

④与碱性氧化物反应

⑤与某些盐反应;思考：工业上制备的硝酸或久置的硝酸会显黄色？

NO2溶于硝酸所致

（2）不稳定性

硝酸浓度越高，越易分解

;怎么保存硝酸？

放在棕色用玻璃塞的试剂瓶中，并避光、低温保存。

什么样的物质需要棕色瓶保存？

见光易分解的物质：

硝酸、氯水、AgNO3等;;b.与稀硝酸反应

现象：反应较慢，有气泡产生，在接近管口处观察到浅红棕色，试管中的溶液呈蓝色

结论：常温下，铜可与浓硝酸反应，生成Cu(NO3)2和NO

;硝酸与金属反应：硝酸可与绝大多数金属反应（除Pt、Au外）

硝酸与金属反应规律：

Ⅰ.金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价金属盐；

一般情况下，浓HNO3被还原为NO2，稀HNO3被还原为NO

Ⅱ.硝酸浓度越高，氧化性越强，氧化性：浓HNO3＞稀HNO3

Ⅲ.当溶液中一种物质提供H+，另一种物质提供NO3-，则可看成有稀HNO3;②使铁和铝钝化

常温下，铁、铝的表面被浓硝酸或浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜。阻止了酸与内层金属的进一步反应。

所以，常温下可以用铁或铝制容器（如铝槽车）来盛装浓硝酸或浓硫酸。;③浓硝酸和浓硫酸的混合物（体积比为1：3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属[如金（Au）、铂（Pt）等]溶解;④与非金属反应（以C为例）

规律：浓硝酸与非金属反应（C、S、P），一般将非金属氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸；自身被还原为NO2

;⑤与还原性化合物反应

硝酸具有强氧化性，可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等物质

（“Fe2++H++NO3-”不能大量共存）

（如将SO2通???Ba(NO3)2溶液中产生BaSO4沉淀）;课堂练习：

2.下列关于硝酸的说法中正确的是（）

A.硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子

B.浓硝酸与浓盐酸按3：1的体积比混合，所得的混合物叫王水

C.硝酸电离出的H+能被Zn、Fe等金属还原成H2

D.常温下，向浓硝酸中投入Fe片，会产生大量红棕色气体;3.下列反应中，硝酸既表现出氧化性又表现出酸性的是（）

A.稀硝酸与FeO

B.稀硝酸与HI反应

C.稀硝酸与Fe2O3反应

D.稀硝酸受热分解;4.下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是（）

A.能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+、NO3-

B.含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

C.含有大量Cl-的溶液：Fe3+、Mg2+、SO42-、OH-

D.加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、NO3-、SO42-;5.图甲是验证铜和浓硝酸反应的装置，图乙、图丙是改进后的装置。

（1）甲、乙、丙三个装置中发生反应的化学方程式都为。

（2）和甲装置相比，乙装置的优点是。

（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验室先关闭弹簧夹，再打开弹簧夹，才能使NO2气体充满试管②。当气体充满试管②后，将铜丝拉起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管②，应如何操作？