铝三角图像专题.docVIP

“铝三角”的图像及有关计算

【“铝三角”】

写出有关转化离子方程式。

【图像分析】“铝三角”转化关系中的图象问题

①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量

②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量

③向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸直至过量

④向AlCl3溶液中滴加稀氨水直至过量

⑤向稀盐酸中滴加NaAlO2溶液直至过量

⑥向NaAlO2溶液中通入CO2气体直至过量

例1向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积〔mL〕的关系如下图，试答复以下问题：

〔1〕图中A点表示的意义是

〔2〕图中B点表示的意义是

〔3〕上述两步反响用总的离子方程式可表示为：

〔4〕假设溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，那么此时用去NaOH溶液的体积为。

(1)生成Al(OH)3沉淀的最大值(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液

(3)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(4)7.5mL或17.5mL

例2某研究学习小组对铝热反响实验展开研究。高中教材必修2〔人教版〕中对“铝热反响”的现象有这样的描述：“反响放出大量的热，并发出耀眼的光辉”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

物质

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔点/℃

660

2054

1535

1462

沸点/℃

2467

2980

2750

-

I.⑴某同学推测，铝热反响所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反响放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理)

⑵设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_______________,反响的离子方程式为_________________________________。

⑶实验室溶解该熔融物，以下试剂中最好的是____________(填序号)。

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

II．实验研究发现，硝酸发生氧化复原反响时，硝酸的浓度越稀，对应复原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反响，反响过程中无气体放出。在反响结束后的溶液中，逐滴参加4mol·L－１的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如下图。试答复以下问题：

⑴图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反响的离子方程式为___________________。

⑵在DE段，沉淀的物质的量没有变化，那么此阶段发生反响的离子方程式__________；

上述现象说明溶液中_________________结合OH－的能力比_______强〔填离子符号〕。

B与A的差值为_________mol。B点对应的沉淀的物质的量为________mol，C点对

应的氢氧化钠溶液的体积为___________mL

Ⅰ⑴合理⑵NaOH溶液2Al＋2NaOH＋H2O＝2NaAlO2＋3H2↑⑶B

Ⅱ⑴H＋＋OH－＝H2O⑵NH4＋＋OH－＝NH3·H2OAl3＋、Fe3＋、H＋，NH4＋；〔3〕0.0080.032mol7mL

【稳固练习】

1.室温下，Al(OH)3的溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液。以下示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与参加NaOH溶液的体积的关系，合理的是〔〕

2.在含1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴参加2molBa(OH)2溶液，以下有关说法中正确的选项是()

A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解

B．当溶液中Ba2+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大

C．最后得到的沉淀是BaSO4D．最后的沉淀为2molBaSO4、1molAl(OH)3

3.Al2(SO4)3和MgSO4混和,加适量水溶解,再参加KOH溶液,析出的沉淀量(W)与KOH溶液体积(V)的关系如图,那么Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比