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高二化学铁和铁化合物说课稿共11篇铁的化合物课件

一、铁的物理性质：

【学法指导】指导学生阅读教材、观看实物、联系生活实际（如铁锅导热），回忆总结出铁的物理性质。（指明争论一种物质物理性质的方法）

【引入】铁的原子构造有哪些特点？

【电脑展现、讲解】对比元素周期表，指出铁位于第四周期第Ⅷ族，这一区域还有哪些元素呢？这里还有代表财宝的“金”和“银”；最硬的金属“铬”；最难熔的金属“钨”；“太空金属”“钛”；象水一样的“汞”；以及电器工业的主角“铜”。它们的单质、合金及重要化合物在祖国经济建立中具有广泛的用途，可见在元素周期表的中间区域，是含“金”纳“银”、藏“铜”卧“铁”之“宝地”。（引出过渡元素的概念）

象上述的金、银、铜、铁等从ⅢB到ⅡB共10个纵行（包括镧系和锕系）共68种元素，叫做过渡元素。（注：新元素周期表已列出了112号元素）。

【板书】二、铁的原子构造示意图：

【引导分析】从原子构造示意图上看，Fe的次外层电子未到达饱和，和主族元素不同，不仅最外层上2个电子是价电子，而且次外层也有价电子，当铁与弱氧化剂反响时，只能失去最外层上2个电子形成Fe2+，当跟强氧化剂反响时，还能进一步失去次外层上的一个电子而形成Fe3+。

【板书】Fe－2e-＝Fe2＋??；Fe－3e-＝Fe3＋

【讲解】所以，铁在其化合物中通常呈＋2价或＋3价，在实际反响中是否遵循这一规律呢？

【板书】三、铁的化学性质：

1、与非金属单质的反响：

铁是比拟活泼的金属，在金属活动挨次表里，它列在氢的”前面。

【电脑展现】Fe＋S===(△)FeS；2Fe＋3Cl2===(△)2FeCl3

3Fe＋2O2====(点燃)Fe3O4

【阅读】在高温下，铁还能与碳、硅、磷等化合，例如铁跟碳化合而生成一种灰色的非常脆硬而有难熔的碳化铁。

【板书】2、与化合物的反响：

Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu；

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

【启发】铁与稀盐酸、稀硫酸反响均生成＋2价铁，那么，铁和稀硝酸的反响呢？

【探究试验】把稀HNO3溶液吸入装有细铁丝的长胶头滴管里，并快速放入试管内并塞紧，观看每一过程的试验现象，并做好记录。

【观看后分析】

（1）液面为什么会下降？

（2）为什么到液面全部下降后有红棕色气体产生？

（3）为什么溶液变成棕黄色？

（4）为什么肯定要把塞子塞紧？

（5）我们知道，稀HNO3具有较强的氧化性，而铁具有复原性，写出反响的化学方程式。

【板书】（1）与稀HNO3的反响：

稀HNO3过量时：

Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

【设疑】铁与稀硝酸反响在任何状况下都生成的是Fe3+吗？铁粉过量会消失什么状况？

【分析】Fe3+具有氧化性，Fe具有复原性，还有中间价态Fe2+，所以要发生氧化复原反响。

【板书】铁粉过量时，2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2

总结：3Fe＋8HNO3(稀)＝3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O

【设疑】在常温下，铁与稀硝酸能发生反响，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，也能和铁反响吗？

【讲解】常温下，铁遇冷的浓硝酸和浓硫酸发生钝化，但在加热的状况下仍能发生反响。

【小结】由试验可知，铁遇强氧化剂可失去电子被氧化成＋3价的铁，说明铁有复原性。因反响生成NO、NO2污染物，所以应设计该试验放在密闭容器里进展。

三、试验创新。

【板书】（2）与水蒸气的反响：

【演示试验】增加铁粉与水蒸气反响的试验。装置如下图，收集气体，做爆鸣试验。学生通过观看、分析、总结得出结论DD有H2生成。

【板书】3Fe＋4H2O(气)＝(高温)Fe3O4＋4H2

【课外思索】该反响的试验装置能否作更一步的改良？

【讲解】在常温下，铁和水不反响。但在水和空气里的氧气、二氧化碳的共同作用下，铁很简单生锈而被腐蚀。这一局部内容我们将在以后的章节中学习。

四、练习反应。

【投影练习】

1、铁片投入以下溶液后，金属片质量削减，但无气体放出的是：