新高考化学一轮复习课件第7章 第43讲　多池、多室的电化学装置（含解析）.ppt

第43讲多池、多室的电化学装置

复习目标

1.了解串联装置的连接特点，了解离子交换膜的特点及作用。

2.掌握多池、多室问题分析的一般方法。

3.能熟练用电子守恒、关系式法等进行有关电化学计算。

内容索引

考点一多池串联的两大模型及原理分析

考点二多室装置的分析

真题演练明确考向

多池串联的两大模型及原理分析

必备知识

1.常见多池串联装置图

模型一外接电源与电解池的串联(如图)

A、B为两个串联电解池，相同时间内，各电极得失电子数相等。

模型二原电池与电解池的串联(如图)

甲、乙两图中，A均为原电池，B均为电解池。

2.二次电池的充电

(1)可充电电池原理示意图

充电时，原电池负极与外接电源负极相连，原

电池正极与外接电源正极相连，记作“正接正，

负接负”。

(2)可充电电池有充电和放电两个过程，放电时是原电池反应，充电时是电解池反应。

充电、放电不是可逆反应。

(3)放电时的负极反应和充电时的阴极反应相反，放电时的正极反应和充电时的阳极

反应相反。将负(正)极反应式变换方向并将电子移项即可得出阴(阳)极反应式。

Fe－2e－

－－－

＋2OH===Fe(OH)2Fe(OH)2＋2e===Fe＋2OH

3.电化学计算的三种方法

如以电路中通过4mole－为桥梁可构建

以下关系式：

2Cl(Br)～O

4e－～222～

阳极产物

～～～4

2H22Cu4AgM

n

阴极产物

(式中M为金属，n为其离子的化合价数值)

该关系式具有总览电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便

能快速解答常见的电化学计算问题。

关键能力

1.如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O，下

列关于该装置工作时的说法正确的是

A.该装置工作时，Ag电极上有气体生成

－

B.甲池中负极反应式为N2H4－4e===

＋

N2＋4H

√C.甲池和乙池中溶液的pH均减小

D.当甲池中消耗3.2gN2H4时，乙池中理

论上最多产生6.4g固体

该装置图中，甲池为燃料电池，其中左边电

极为负极，右边电极为正极，乙池为电解池，

石墨电极为阳极，Ag电极为阴极，阴极上

Cu2＋得电子生成铜，无气体生成，A错误；

甲池溶液呈碱性，电极反应式不出现H＋，

B错误；

3.2gN2H4的物质的量为0.1mol，转移电子的物质的量为0.4mol，产生0.2molCu，

质量为12.8g，D错误。

(1)放电时，正极的电极反应式是___________________

－小

_＋__2_e__=_=_=_P_b_S_O__4＋__2_H__2O____。电解液中H2SO4的浓度将变_____；当外电路通过1mol

电子时，理论上负极板的质量增加__4_8__g。

(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，电解一

段时间后，则在A电极上生成__P_b___，B电极上生成

__P_b_O_2___，此时铅酸蓄电池的正、负极的极性将

___对__换___(填“不变”或“对换”)。

3.在如图所示的装置中，若通直流电5min

时，铜电极的质量增加2.16g。试回答下

列问题。

(1)电源中X为直流电源的__负____极。

＋

三个装置是串联的电解池。电解AgNO3溶液时，Ag在阴极发生还原反应生成

Ag，所以质量增加的铜电极是阴极，由此推知X是电源负极。

(2)pH变化：A__增__大____(填“增大”“减

小”或“不变