6.1.1化学反应与热能 课件.pptxVIP

第六章化学反应与能量;;;【实验6-1】

药品：镁条、2mol/L盐酸

反应：Mg+2HClMgCl2+H2↑

现象：镁条逐渐溶解，有气泡产生，温度计示数升高。

;【实验6-2】

药品：氢氧化钡晶体、氯化铵晶体;【实验6-2】

现象：有刺激性气味气体产生；用手触摸烧杯壁，感觉很凉；木片上的水结成冰，木片与烧杯被冰粘在一起。;释放热量的化学反应;定义：化学上把释放热量的化学反应称为放热反应。;常见的放热反应有哪些呢？;感知温度的变化;感知温度的变化;【实验】

反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑

药品：钠、水

操作步骤：用镊子夹取钠放入水中，观察现象。;【实验】

反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑

现象：剧烈反应，金属钠与水接触处温度升高。

结论：该反应为放热反应。;【实验】

反应：HCl+NaOHNaCl+H2O

药品：盐酸、氢氧化钠溶液

操作步骤：在一个玻璃片上滴加2~3滴盐酸，在其旁边滴加2~3滴氢氧化钠溶液，观察现象。;【实验】

反应：HCl+NaOHNaCl+H2O

现象：热成像显示两溶液接触处温度升高。

结论：该反应为放热反应。;常见的放热反应：;【实验】

药品：小苏打、白醋

反应：NaHCO3+CH3COOHCH3COONa+H2O+CO2↑

操作步骤：将小苏打加入到白醋中，观察现象。;【实验】

现象：产生大量气泡，温度降低。;常见的吸热反应：;特别提醒：

吸热反应和放热反应都是化学变化。

NaOH固体溶于水、浓硫酸的稀释是放热过程,但不是放热反应;

升华、蒸发是吸热过程，但不是吸热反应。

NH4NO3固体的溶解、弱电解质的电离也是吸热过程。

;化学反应为什么会伴随着热量的变化？热量来自于哪里？为什么有的化学反应放出热量？有的化学反应吸收热量？;化学反应伴随着热量变化的本质原因是什么？;例.;例.;解析：;解析：;解析：;解析：;在25℃和101kPa条件下，

断开1molH2中的化学键形成2molH要吸收436kJ的能量；

;练习1：;思考：;化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。;特别提醒：;化学反应与能量变化关系示意图;(1)化学反应中的能量变化取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，不取决于部分反应物和部分生成物能量的相对大小。

;;归纳小结;四、人类对能源的利用;;不同社会发展水平时期的人均耗能量